Question

【题目】在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。

求：（1）此混合气体中CO和CO2的物质的量各为多少？___________________

（2）混合气体缓慢通过足量的澄清石灰水后，剩余的气体是什么？其质量为多少？其所含电子数为多少？________________

Answer 1

【答案】0.4mol 0.2molCO 11.2g 5.6NA

【解析】

(1)标准状况下：n总===0.6mol，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，①28g/mol×x+44g/mol×y=20g，②x+y=0.6mol，①②联立解得：x=0.4mol，y=0.2mol；答：混合气体中CO的物质的量是0.4mol，CO2的物质的量是0.2mol；

(2)由于CO2和氢氧化钙反应，所以剩余的气体是CO，m(CO)=n(CO)×M(CO)=0.4mol×28g/mol=11.2g，1个CO含有14个电子，所含电子数为0.4mol×14×6.02×1023mol-1=5.6×6.02×1023，答：剩余的气体是CO，其质量为11.2g，所含电子数为5.6×6.02×1023。