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    【题目】在有机物分子中，若某个碳原子连接着4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，发生下列反应后生成的产物有光学活性的是（ ）

    A. 与NaOH水溶液共热 B. 与银氨溶液作用

    C. 与乙酸发生酯化反应 D. 在催化剂存在下与H2作用

    【答案】B

    【解析】与NaOH水溶液共热，酯基水解，该分子结构中含有2个-CH2OH，不含手性碳， A错误；银氨溶液把醛基氧化羧基，含有手性碳，B正确； -CH2OH与乙酸发生酯化反应，生成CH3COOCH2-，该分子结构中含有2个CH3COOCH2-，不含手性碳，C错误；醛基与氢气反应生成-CH2OH，该分子结构中含有2个-CH2OH，不含手性碳，D错误；正确选项B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸
    B.二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀
    C.二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸
    D.二氧化硅是制造玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。A只含一种官能团，D的相对分子质量与E相差42，D的核磁共振氢谱图上有3个峰，且峰面积之比为1:3:6：已知：Mr(R-Cl)－Mr(ROH)=18.5，，Mr表示相对分子质量。

    （1）A中含有的官能团符号是_________________。

    （2）写出D的分子式____________________________。

    （3）下列有关A～G的说法正确的是_____________________。

    a．每个A分子中含有官能团的数目为4个 b．B中所有官能团均发生反应生成C

    c．C生成G只有1种产物 d．E中含有手性碳原子

    （4）写出B生成C的化学方程式______________________________________。

    （5）芳香族化合物H与G互为同分异构体， 1mol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗2mol NaOH，且H苯环上的一氯代物只有两种，写出符合条件的H的结构简式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为检验淀粉水解的情况,进行如下图所示的实验,试管甲和丙均用60~80℃的水浴加热5~6 min,试管乙不加热。待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。

    实验1:取少量甲中溶液,加入新制氢氧化铜,加热,没有砖红色沉淀出现。

    实验2:取少量乙中溶液,滴加几滴碘水,溶液变为蓝色,但取少量甲中溶液做此实验时,溶液不变蓝色。

    实验3:取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性,再滴加碘水,溶液颜色无明显变化。

    （1）写出淀粉水解的化学方程式: 。

    （2）设计甲和乙是为了探究 对淀粉水解的影响,设计甲和丙是为了探究 对淀粉水解的影响。

    （3）实验1失败的原因是 。

    （4）实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是 。

    （5）下列结论合理的是 (填字母)。

    a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行

    b．欲检验淀粉是否完全水解,最好在冷却后的水解液中直接加碘

    c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性,应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性,再加入新制氢氧化铜并加热

    d．若用唾液代替稀硫酸,则实验1可能出现预期的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是：

    A. pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移动

    B. 其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱

    C. pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化

    D. pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。

    Ⅰ.从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：

    假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2 氧化Na2O2。

    （1）甲同学设计如图1装置进行实验：

    ①试管A 中反应的离子方程式是____________________________。

    ②待试管B 中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B；向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。

    ③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为___________________。

    结论：甲同学认为假设2 正确。

    （2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是________________________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确，则NO2和Na2O2反应的化学方程式是_______________________。

    Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为NO 易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O； 酸性条件下，NO 能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。

    （3）丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。

    ①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是_________________。

    ②B 中观察到的主要现象是____________(填字母编号)。

    a.铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b.有红棕色气泡产生 C.有无色气泡产生③C、E 中所盛装的试剂不能是________(填字母编号)。

    a.无水硫酸铜 b.无水氯化钙 c.碱石灰 d.生石灰

    ④F 中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

    ⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：______________ ，则产物是NaNO2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，科学家发现了新的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考．对于这种氢粒子，下列说法错误的是（ ）
    A.它的组成可以用H3+表示
    B.它比普通氢分子多一个氢原子核
    C.它一定含3个中子
    D.可以推测它的化学性质与H2不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。

    求：（1）此混合气体中CO和CO2的物质的量各为多少？___________________

    （2）混合气体缓慢通过足量的澄清石灰水后，剩余的气体是什么？其质量为多少？其所含电子数为多少？________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

    选项

    实验操作和现象

    预期实验目的或结论

    A

    向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

    KI3溶液中存在平衡:I3 -I2+ I-

    B

    用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,观察到火焰显黄色

    该溶液中一定存在Na+,一 定没有K+

    C

    室温下,用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1mol/L NaClO溶液和 0.1mol/L CH3COONa 溶液的pH

    比较HC1O 和CH3COOH的酸性强弱

    D

    浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4 溶液，溶液紫色褪去

    制得的气体为乙烯

    A. A B. B C. C D. D

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