【题目】某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。
Ⅰ.从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2 氧化Na2O2。
（1）甲同学设计如图1装置进行实验：
①试管A 中反应的离子方程式是____________________________。
②待试管B 中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B；向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为___________________。
结论：甲同学认为假设2 正确。
（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是________________________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确，则NO2和Na2O2反应的化学方程式是_______________________。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为NO 易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O； 酸性条件下，NO 能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。
（3）丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是_________________。
②B 中观察到的主要现象是____________(填字母编号)。
a.铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b.有红棕色气泡产生 C.有无色气泡产生③C、E 中所盛装的试剂不能是________(填字母编号)。
a.无水硫酸铜 b.无水氯化钙 c.碱石灰 d.生石灰
④F 中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：______________ ，则产物是NaNO2。
【答案】 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 球形干燥管 除去生成NO2气体中混有的水蒸气 Na2O2+2NO2=2NaNO3 将装置中的空气排出 ac a 3：5 取D装置中产物少许，加入稀盐酸，产生红棕色气体
【解析】（1）①试管A中铜和浓硝酸反应，其离子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O。②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B；向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C为干燥管。
（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是除去NO2气体中混有的水蒸气，防止其干扰实验。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃。使带火星的本条复燃的氧气是水蒸气与过氧化钠反应得到，由此得出结论：假设1正确， NO2和Na2O2反应的化学方程式是Na2O2+2NO2=2NaNO3。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O；酸性条件下，NO能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。
（3）①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排出，防止氧气干扰实验。②B中观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生，选ac。.③无水硫酸铜通常用于检验水，不用于吸收水，所以C、E中所盛装的试剂不能是a。④F中发生的是一氧化氮与酸性高锰酸钾溶液的反应，其中的氧化剂高锰酸根被还原生成+2价锰离子，锰元素的化合价降低了5，还原剂NO被氧化成硝酸根，氮元素的化合价升高了3，根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5，
⑤由题中信息可知，2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O。因此，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，产生红棕色气体，则产物是NaNO2。
高中必刷题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
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【题目】（1）CCl4 和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用试验方法鉴别两者：
① 只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的 CCl4和 蒸馏水 ，然后分别加入少量 的单质碘，振荡，呈紫红色的液体 是 _____，呈棕黄色的液体是 _____．
② 不用任何试剂：用试管取少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是______，上 层液体是_______。
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的 Na2CO3使 Ca2＋转化为沉淀而除 去，确认Na2CO3已 过量的实验 方法 是 ： _____．
（3） 氢氧化铁胶体的制备方法是 _____。 发生反应的化学方程式为_______________________。
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【题目】在有机物分子中，若某个碳原子连接着4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质
有光学活性，发生下列反应后生成的产物有光学活性的是（ ）
A. 与NaOH水溶液共热 B. 与银氨溶液作用
C. 与乙酸发生酯化反应 D. 在催化剂存在下与H2作用
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【题目】锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：
已知：① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；
③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
（1）滤渣1中除了S之外，还有___________（填化学式）。
（2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_________________。
（3）“还原”时，被Sb还原的物质为_____________（填化学式）。
（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于______；所加Na2S也不宜过多，其原因为_____________。
（5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为________________。
（6）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。
（7）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：
该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，C1-向_____（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为________。
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子
B.元素周期表中共有18个纵行，但仅有15个族
C.原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
D.原子最外层电子数等于该元素所在的族序数
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【题目】下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（ ）
A. 改变外界条件不能改变化学平衡状态
B. 当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态
C. 当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态
D. 当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等
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【题目】研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
(1) 氧化还原法消除NOx的转化如下:
已知: NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol
2NO(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol
则NO 与O3 只生成NO2 的热化学方程式为_____________________。
(2) 有人设想将CO按下列反应除去: 2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0,请你分析该反应能否自发进行?_____( 填“是”或“否”)，依据是_____________________。
(3)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L.恒容密闭容器中加入0.1000mo1NO和2.030mol 固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表:
固体活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
200℃ | 2.000 | 0.0400 | 0.0300 | 0.0300 |
335℃ | 2.005 | 0.0500 | 0.0250 | 0.0250 |
①结合上表的数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式______ 该反应的正反应为_______(填”吸热”或“放热”)反应。
②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1000mo1NO,再次平衡后，NO 的体积分数将____。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4) 用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫得到亚硫酸氢钠溶液，然后电解该溶液可制得硫酸，电解原理示意图如图所示。请写出开始时阳极的电极反应式______________。
(5)常温下，Ksp(BaCO3) =2.5×10-9,Ksp(BaSO4) =1.0×10-10，控制条件可实现如下沉淀转换:
BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) ，该反应平衡常数K的表达式为:K=_______，欲用1LNa2CO3 溶液将0.01molBaSO4 全部转化为BaCO3,则Na2CO3 溶液的最初浓度应不低于_________。
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