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    【题目】下列物质中，能使KMnO4酸性溶液褪色的是

    A. 乙烷 B. 乙烯 C. 环己烷 D. 乙酸

    【答案】B

    【解析】

    高锰酸钾具有强氧化性，具有还原性的物质能被高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色。

    A、乙烷不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，选项A错误；B、乙烯具有还原性，能与具有强氧化性的酸性KMnO4溶液反应而褪色，选项B正确；C、环己烷不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，选项C错误；D、乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)

    A. c1∶c2＝1∶3

    B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C. X和Y的转化率相等

    D. c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素位于周期表中的ⅣA族，它是良好的半导体材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属元素．此元素可能是（ ）
    A.Si
    B.Ge
    C.Sn
    D.Pb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    密度/（g·cm-3）

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.9618

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.8102

    83

    难溶于水

    （1）合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

    （2）分离提纯：

    反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

    回答下列问题：

    （1）装置b的名称____________

    （2）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_________（填正确答案标号）

    A．立刻补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

    （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________

    （4）在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口倒出”）

    （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________________

    （6）在蒸馏收集产品时， 控制的温度应在____________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______________（填序号）

    a.蒸馏时从70℃开始收集产品

    b.环己醇实际用量多了

    c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸
    B.二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀
    C.二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸
    D.二氧化硅是制造玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

    A. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NA

    B. 常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NA

    C. 标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生分子的数目为

    D. 1molCH3+中含有电子数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

    (1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：

    为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

    装置Ⅰ

    装置Ⅱ

    烧瓶中

    分液漏斗中

    制备纯净Cl2

    MnO2

    ①________

    ②________

    制备纯净NO

    Cu

    ③________

    ④________

    (2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

    ①为了使气体充分反应，从A处进入的气体是____________(填Cl2或NO)。

    ②装置连接顺序为a→_______________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

    ③装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是________________________。

    ④装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是_____________________(填编号①水②冰水③冰盐水)

    ⑤装置Ⅶ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为___________________________________。

    (3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表前10种元素中，可构成含4个原子核及10个电子的粒子（不含同位素原子）共有（ ）
    A.2种
    B.4种
    C.5种
    D.8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。

    Ⅰ.从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：

    假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2 氧化Na2O2。

    （1）甲同学设计如图1装置进行实验：

    ①试管A 中反应的离子方程式是____________________________。

    ②待试管B 中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B；向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。

    ③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为___________________。

    结论：甲同学认为假设2 正确。

    （2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是________________________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确，则NO2和Na2O2反应的化学方程式是_______________________。

    Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为NO 易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O； 酸性条件下，NO 能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。

    （3）丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。

    ①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是_________________。

    ②B 中观察到的主要现象是____________(填字母编号)。

    a.铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b.有红棕色气泡产生 C.有无色气泡产生③C、E 中所盛装的试剂不能是________(填字母编号)。

    a.无水硫酸铜 b.无水氯化钙 c.碱石灰 d.生石灰

    ④F 中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

    ⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：______________ ，则产物是NaNO2。

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