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    【题目】据报道，科学家发现了新的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考．对于这种氢粒子，下列说法错误的是（ ）
    A.它的组成可以用H3+表示
    B.它比普通氢分子多一个氢原子核
    C.它一定含3个中子
    D.可以推测它的化学性质与H2不同

    【答案】C
    【解析】解：A．根据3个原子核和2个电子可知，带有一个正电荷，则该微粒可表示为H3+ ， 故A正确；
    B．普通氢分子2个原子核，这种氢粒子是由3个氢原子核构成，故比普通氢分子多一个氢原子核，故B正确；
    C．因氢原子核只含质子，则该离子不含有中子，故C错误；
    D．H3+和H2的构成不同，则化学性质与H2不同，故D正确．
    故选C．

    练习册系列答案
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    【题目】下列有机物中，核磁共振氢谱不止有一个峰的是

    A. 乙烷 B. 甲醛 C. 苯 D. 甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(H)的合成路线如下：

    已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0. 276，核磁共振氢谱显示为单峰；

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为____________。

    （2）C的结构简式为________________，F中的含氧官能团名称是________________。

    （3）由E生成F的反应类型为_____________，由G生成H的反应类型为_____________。

    （4）由G生成H的化学方程式为________________________________。

    （5）写出A的能够发生银镜反应的同分异构体的结构简式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在有机物分子中，若某个碳原子连接着4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，发生下列反应后生成的产物有光学活性的是（ ）

    A. 与NaOH水溶液共热 B. 与银氨溶液作用

    C. 与乙酸发生酯化反应 D. 在催化剂存在下与H2作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）

    A.SO2、H2S、O2

    B.CO、H2、Cl2

    C.NO、H2、O2

    D.HCl、CO、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（　　）

    A.ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子

    B.元素周期表中共有18个纵行，但仅有15个族

    C.原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

    D.原子最外层电子数等于该元素所在的族序数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1 L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为____________，若得溶液密度为1.0g/cm3，则溶液中含HCl质量分数为________；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________________；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有________________(选填下列操作的序号)。

    A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥

    B．量筒用蒸馏水洗后未干燥

    C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度

    D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线

    E．定容时，俯视液面加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体与一定量的O2混合后通入水中，最后无气体剩余，则通入的氧气的物质的量是

    A. 0.12mol B. 0.14mol

    C. 0.2mol D. 0.13mol

    【答案】B

    【解析】

    铁与硝酸反应生成Fe2+、Fe3+和氮的氧化物，氮的氧化物与一定量的O2混合后通入水中，最后无气体剩余，说明氮的氧化物与O2完全反应生成硝酸，铁还原硝酸的量与生成硝酸的量相同，即铁失去电子的数目与O2得到电子数目相同，据此计算。

    由题意可知，铁还原硝酸的量与氮的氧化物与O2完全反应生成硝酸的量相同，即铁失去电子的数目与O2得到电子数目相同。11.2gFe的物质的量为0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:4,所Fe2+的物质的量为0.04mol,Fe3+的物质的量为0.16mol,共失去电子为0.04mol×2+0.16mol×3=0.56mol，由得失电子守恒，O2得到电子的物质的量为0.56mol,所以O2的物质的量为0.56mol/4=0.14mol，故选B。

    【点睛】

    本题考查铁和硝酸反应的有关计算，该题的关键是在明确反应原理的基础上灵活运用电子得失守恒。

    【题型】单选题
    【结束】
    23

    【题目】10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为

    A. 1∶1 B. 1∶2

    C. 2∶1 D. 3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

    ①此配合物中，基态铁离子的价电子排布式为________________。

    ②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________________。

    ③此配离子中含有的化学键有____________（填字母）。

    A. 离子键 B. 金属键 C. 极性键 D. 非极性键 E. 配位键 F. 氢键 G.σ键 H. π键

    ④氯化铁在常温下是固体，熔点为 306℃，沸点为 315℃，在 300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氯化铁的晶体类型为________________。

    （2）基态 A 原子的价电子排布式为 3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。

    ①该化合物的化学式为________________，A原子的配位数是______________。

    ②该化合物难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；与NH3 互为等电子体的分子有________________（写化学式，一种即可）。 NH3 的键角大于H2O的键角的主要原因是_______________________。

    ③已知该化合物晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体中 Cu 原子和A 原子之间的最短距离为________________pm（列出计算表达式即可）。

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