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    【题目】在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）

    A.SO2、H2S、O2

    B.CO、H2、Cl2

    C.NO、H2、O2

    D.HCl、CO、NH3

    【答案】B

    【解析】

    浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性，所以不能干燥具有碱性、能和其反应的气体，据此分析解答。

    A．浓硫酸能和硫化氢反应，且2H2S+SO2=3S+2H2O，不能用浓硫酸干燥，A错误；

    B．混合气体间不反应，浓硫酸和混合气体也不反应，所以能干燥，B正确；

    C．2NO+O2=2NO2，C错误；

    D、NH3+HCl=NH4Cl、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，不能用浓硫酸干燥，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于离子化合物的判断不正确的是(　　)

    A.无氧酸和含氧酸都不是离子化合物

    B.氧化物都是离子化合物

    C.碱和盐不一定都是离子化合物

    D.ⅠA、ⅡA族金属和ⅥA、ⅦA族非金属形成的化合物都是离子化合物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。

    （1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:

    反应I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1

    反应II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

    总反应:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol

    请回答下列问题:

    ①反应I的△H1=______ kJ/mol

    ②反应II一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。

    ③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________（填序号）。

    A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.容器内气体总压强不再变化

    C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器内混合气体的密度不再变化

    ④环境为真空时,在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体,足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”）

    （2）将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。

    ①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII（填“ >”、“<”或“=”）。

    ②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2、3molH2

    amolCO2、bmolH2

    cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不为零)

    若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则甲容器平衡混合气体中CH3OH(g)的体积分数为_______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中c的取值范围为________。

    （3）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是：

    A. pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移动

    B. 其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱

    C. pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化

    D. pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A. 蔗糖不能水解

    B. 天然油脂属于酯的混合物

    C. 蛋白质遇NaCl溶液变性

    D. 蚕丝属于合成纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，科学家发现了新的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考．对于这种氢粒子，下列说法错误的是（ ）
    A.它的组成可以用H3+表示
    B.它比普通氢分子多一个氢原子核
    C.它一定含3个中子
    D.可以推测它的化学性质与H2不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：

    已知以下信息：

    ①；

    ②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为_________________ 。

    （2）B和C反应生成D的化学方程式为___________________________________ 。

    （3）F中含有官能团的名称为____________ 。

    （4）E和F反应生成G的化学方程式为__________________，反应类型为_________ 。

    （5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有________ 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为____________________（写结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

    B. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

    C. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

    D. 向FeO中加入稀硫酸：2FeO + 8H+ + SO42－ =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O

    【答案】B

    【解析】

    Fe（OH）3具有氧化性、I—具有还原性，二者反应生成I2和Fe2+；NaOH溶液电离出的OH-，既与NH4+反应，又与HSO3-反应；酸性条件下溶液中不存在OH－；向FeO中加入稀硫酸，发生复分解反应。

    Fe（OH）3具有氧化性、I-具有还原性，二者反应生成I2和Fe2+，离子方程式为2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，A错误；NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热，足量的NaOH溶液电离出的OH-，既与NH4+反应，又与HSO3-反应，方程式符合客观事实，化学式书写正确，电荷和原子都守恒，B正确；酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2，正确的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，C错误；向FeO中加入稀硫酸， FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，D错误。本题选B。

    【点睛】

    题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质、离子方程式书写规则即可解答，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

    【题型】单选题
    【结束】
    19

    【题目】为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了四种不同的方法，其中不可行的是

    A. 分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅

    B. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

    C. 分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀

    D. 分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】植物在冬季来临过程中，随着气温的逐渐降低，体内发生了一系列适应低温的生理生化变化，抗寒力逐渐增强。下图为冬小麦在不同时期含水量和呼吸速率变化关系图，据图推断错误的是

    A. 结合水与自由水含量的比值，与小麦的抗寒性呈正相关

    B. 总含水量下降是因为细胞呼吸增强，需要消耗更多的水

    C. 随着气温和土壤温度的下降，小麦的含水量下降

    D. 11月时，小麦细胞中含量最多的化合物仍是水

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