【题目】肉桂酸异戊酯G（
）是一种香料，一种合成路线如下：
已知以下信息：
①
；
②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________________ 。
（2）B和C反应生成D的化学方程式为___________________________________ 。
（3）F中含有官能团的名称为____________ 。
（4）E和F反应生成G的化学方程式为__________________，反应类型为_________ 。
（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有________ 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为____________________（写结构简式）。
【答案】 苯甲醇 
羟基 
取代反应（或酯化反应） 6 
【解析】试题分析：A的不饱和度为
=4，A经过系列转化合成肉桂酸异戊酯G（
），
则A含苯环，可推知A为
，则B为
，根据信息可知，C为甲醛的同系物，相同
条件下其蒸气与氢气的密度比为22，则C为乙醛，B、C反应为信息①的两醛缩合反应，则D为
，E为
，F为(CH3)2CHCH2CH2OH。
（1）由上述分析可知，A为，名称为苯甲醇。
故答案为：苯甲醇；
（2）B和C反应生成D的反应为信息①的两醛缩合反应，化学方程式为：+CH3CHO
+H2O。
故答案为：+CH3CHO+H2O；
（3）F为(CH3)2CHCH2CH2OH，含有官能团的名称为羟基。
故答案为：羟基；
（4）E和F反应生成G的化学方程式为：+(CH3)2CHCH2CH2OH
+H2O，属于酯化反应。
故答案为：+(CH3)2CHCH2CH2OH
+H2O；酯化反应；
（5）(CH3)2CHCH2CH2OH的同分异构体不能与金属钠反应，只能是醚．醚的异构体以氧原子为分界：
①左1个碳右4个碳（丁基），丁基有4种异构，则醚有4种异构体，②左2个碳右3个碳（丙
基），丙基有2种异构，则醚有2种异构体，共6种，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积
比为3：1的为(CH3)3COCH3。
故答案为：6；(CH3)3COCH3。
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【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是
A. 右边CO与CO2分子数之比为1:3
B. 右侧CO的质量为14g
C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5: 6
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【题目】I.下列如图所示是实验中常见的几种仪器：
写出各字母代号所代表的仪器的名称 A ： _____， B ： _____， C ： _____，D ：__。
Ⅱ． 实验 室要配制 500 mL 0.2 mo l/ L NaOH 溶液 ，请 回 答 下列 问题：
（1）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 _____g ．
（2） 下列 主要操作步骤的正确顺序是 _____（填序号）．
① 称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯 中 ，用适量蒸馏水溶解；
② 加水至液面离容量瓶颈刻度线下 1 -2 厘 米 时 ， 改 用 胶 头 滴 管 滴 加 蒸 馏 水 至 凹 液 面 与 刻度线相切；
③ 待冷却至室温后，将溶液转移到 5 0 0 mL 容 量 瓶 中 ；
④ 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤ 用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2 ～ 3 次，洗涤液转移到容量瓶 中轻摇容量 瓶，使混合均匀 ．
（3） 实验误差分析
① 如果 实验 过程 中 缺少步骤 ⑤ ，会使配制出的 N a O H 溶液浓度 _____（填 “偏高 ”或“偏低 ”或 “不变 ”，下同 ）
②最终定容时 俯 视观察液面 会使配制出的 NaOH 溶液浓度 _____．
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【题目】在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）
A.SO2、H2S、O2
B.CO、H2、Cl2
C.NO、H2、O2
D.HCl、CO、NH3
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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题:
（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置B中玻璃棒的作用是__________，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。
（2）装置C中①的名称是__________，冷却水的方向是__________。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是__________.
（3）除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置__________(填代表装置图的字母，下同)。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加__________，不产生白色沉淀表明Cl-已除净。
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【题目】标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1 L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为____________，若得溶液密度为1.0g/cm3，则溶液中含HCl质量分数为________；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________________；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有________________(选填下列操作的序号)。
A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
E．定容时，俯视液面加水至刻度线
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【题目】下列关于碱金属的说法中，正确的是（ ）
A.碱金属单质的密度都比水轻，投入水中都能浮在水面上
B.碱金属单质在氧气中燃烧，产物都是过氧化物
C.碱金属单质的熔沸点一般随着原子的电子层数的增多而升高
D.碱金属单质都是还原剂，其还原性随着核电荷数的增大而增强
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【题目】铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是
A. 60mL B. 45mL
C. 30mL D. 15mL
【答案】C
【解析】
向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）2，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，生成NO2、NO的混合气体与0.84L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，据此计算n（NaOH），进而计算消耗氢氧化钠溶液体积。
NO2、N2O4、NO混合气体与0.84LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，说明整个过程中被还原的HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒建立关系式：n（Cu）×2=n（O2）×4，解得n（Cu）0.0325mol×2=0.075mol，根据Cu原子个数守恒可知Cu（NO3）2为0.075mol；根据 Cu2+—2OH—得NaOH 为 0.075mol×2=0.15 mol，则NaOH,溶液的体积V为0.15 mol/5mol/L=30mL，故选C。
【点睛】
本题主要考查了金属与硝酸反应的计算，根据氧化还原反应中电子得失守恒和原子个数守恒计算是解答的关键。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】(1)海水淡化的方法主要有：__________、______________、_____________。
(2)金属冶炼的实质是金属化合物中的金属离子得电子被________（填“氧化”或“还原”）为金属单质的过程，写出冶炼金属钠的化学方程式：_________________________。
(3)实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制氨，写出实验室制氨的化学方程式：________；氨溶于水得氨水，氨水呈___________性（填“酸”或“碱”）； 密度比水_______；（填“大”或“小”）写出向AlCl3溶液中滴加过量氨水的离子方程式：_________________________。
(4)溴主要以Br－形式存在于海水中，工业上制备的Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。
Br2可用热空气吹出，其原因是：_________；步骤③所发生的化学反应方程式为：_______________。
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【题目】下列各组中分子式所代表的物质一定互为同系物的是
A. C2H6O与C3H8O B. C6H6O与C7H8O（均含苯环）
C. C4H8与C3H6 D. C7H8与C8H10（均含苯环）
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