Question

【题目】铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是

A. 60mL B. 45mL

C. 30mL D. 15mL

【答案】C

【解析】

向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）2，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，生成NO2、NO的混合气体与0.84L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，据此计算n（NaOH），进而计算消耗氢氧化钠溶液体积。

NO2、N2O4、NO混合气体与0.84LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，说明整个过程中被还原的HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒建立关系式：n（Cu）×2=n（O2）×4，解得n（Cu）0.0325mol×2=0.075mol，根据Cu原子个数守恒可知Cu（NO3）2为0.075mol；根据 Cu2+—2OH—得NaOH 为 0.075mol×2=0.15 mol，则NaOH,溶液的体积V为0.15 mol/5mol/L=30mL，故选C。

【点睛】

本题主要考查了金属与硝酸反应的计算，根据氧化还原反应中电子得失守恒和原子个数守恒计算是解答的关键。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】(1)海水淡化的方法主要有：__________、______________、_____________。

(2)金属冶炼的实质是金属化合物中的金属离子得电子被________（填“氧化”或“还原”）为金属单质的过程，写出冶炼金属钠的化学方程式：_________________________。

(3)实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制氨，写出实验室制氨的化学方程式：________；氨溶于水得氨水，氨水呈___________性（填“酸”或“碱”）； 密度比水_______；（填“大”或“小”）写出向AlCl3溶液中滴加过量氨水的离子方程式：_________________________。

(4)溴主要以Br－形式存在于海水中，工业上制备的Br2的操作步骤为：

①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。

Br2可用热空气吹出，其原因是：_________；步骤③所发生的化学反应方程式为：_______________。

Answer 1

【答案】蒸馏法电渗析法离子交换法还原 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O碱小Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+溴的沸点较低，易挥发5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Na2SO4+3Br2+3H2O

【解析】

海水淡化的常用方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法；金属冶炼的实质其实就是把金属从化合态变为游离态，用还原的方法使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子，原理就是利用氧化还原反应原理在一定条件下用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质；实验室用消石灰与氯化铵共热的方法制备氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，密度比水小；溴易挥发，可用热空气吹出；NaBr、NaBrO3在酸性条件下可发生氧化还原反应生成溴单质。

（1）淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，常用方法有蒸馏、电渗析以及离子交换法等。（2）金属冶炼的实质其实就是把金属从化合态变为游离态，用还原的方法使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子，工业上用电解熔融的氯化钠冶炼金属钠，反应的化学方程式为：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。（3）实验室用消石灰与氯化铵共热的方法制备氨气，消石灰与氯化铵共热生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气溶于水溶液呈碱性，氨水密度比水小；氨水与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵溶液，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+。（4）海水提溴时，溴的沸点较低，易挥发，可用热空气吹出；NaBr、NaBrO3在酸性条件下可发生氧化还原反应生成溴单质，反应的化学方程式为5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Na2SO4

+3Br2+3H2O。