【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
(1)对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_____________。该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。
(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是________。
①该反应是置换反应
②反应中NH3被氧化为N2
③在反应中体现了金属铜的还原性
④在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子
(3)在反应2H2S+SO2
3S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 ________。
【答案】
氨气NO氧气②2：1
【解析】
（1）反应中N元素的化合价由-3价升高为+2价，NH3是还原剂，O元素化合价由0价降低到-2价，O元素被还原，O2是氧化剂，NO既是氧化产物又是还原产物，H2O是还原产物，反应中O元素得电子，化合价降低，N元素失电子，化合价升高，转移电子数目为20，电子转移的方向和数目可表示为
；
（2）①反应物中没有单质，所以不属于置换反应，故①错误；②该反应中N元素化合价由-3价变为0价，所以氨气作还原剂被氧化而生成氮气，故②正确；③该反应中氨气作还原剂，铜是还原产物，故③错误；④该反应中每生成1mol水转移电子的物质的量=2×[0(3)]3×1mol=2mol，故④错误；
（3）H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓中，H2SO3中S元素的化合价由+4价降低为0，化合价降低被还原，H2SO3中S元素被还原；由-2价升高为0，化合价升高被氧化，H2S中S元素被氧化，由反应方程式可知，被氧化与被还原的S元素的原子个数比为2:1，则被氧化与被还原元素的质量比为2:1。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质叙述中不正确的是
A. 分子中所有碳原子都在同一平面上
B. 能使溴水褪色
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 与氯化氢发生加成反应只能生成一种产物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以硅孔雀石（主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等杂质）为原料制备CuCl2的工艺流程如下：
（1）为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：
①适当加快搅拌速率；②______________。（任答一点即可）
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。
（3）“滤渣1”的主要成分为SiO2和H2SiO3等，“滤渣2”的主要成分为______（填化学式）；试剂X可选择_____（填字母）。
a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水
（4）“调pH”时，pH不能过高，其原因是_________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。
①Fe2O3与CO在高温下的反应：___________________________________。
②KClO3与MnO2在共热条件下反应：________________________________。
③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：______________________________。
(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。
①Cu和AgNO3溶液反应：________________________________________。
②实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O：___________________________。
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是
A. 腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H++2e-= H2↑
B. 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀
C. 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀
D. 若将该铜板与直流负极相连，则铁铜均难被腐蚀
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【题目】利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转(Ag＋浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是( )
A. 闭合K1，断开K2后，A电极增重
B. 闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升
C. 断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应
D. 断开K1，闭合K2后，NO
向B电极移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如，帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+。这说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)2Na+O2
Na2O2反应中，
①________被氧化，________是氧化剂，氧化产物是_______，过氧化钠中氧元素的化合价是_______。
②此反应中若转移了2 mol的电子，则需要氧气________ mol。
③用单线桥或双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：______________________。
(3)根据反应①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是____________。
A．Fe3+>Cl2>I2 B．Cl2>I2>Fe3+
C．I2>Cl2>Fe3+ D．Cl2>Fe3+>I2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O
AlO2-+4NH4++2H2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
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【题目】用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得溶液中加入CuO，Cu（OH）2，Cu2（OH）2CO3各0.1mol的混合物后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶液）。则电解过程中转移电子的物质的量为（ ）
A. 0.6mol B. 0.8mol C. 1.0mol D. 1.2mol
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