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    【题目】下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是

    A．CH3CH2OH B．H2O C．CH3COOH D．C6H12O6

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：CH3CH2OH与纯碱不反应，故A错误；H2O与纯碱不放出气体，故B错误；CH3COOH既能与金属钠反应放出氢气，又能与纯碱作用放出二氧化碳，故C正确；C6H12O6与纯碱不放出气体，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016届唐山二模】[化学选修3物质结构与性质]

    自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。

    （1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式 。

    （2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

    电离能（KJ/mol）

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15390

    21771

    则A原子的价电子排布式为 。

    （3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO(Ac-代表CH3COO-)，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三安合铜（I）] △H<0

    ①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为

    ②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为

    ③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为 ；1mol尿素分子中，σ键的数目为 NA。

    （4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是 。

    （5）（NH4）2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中NH4+的空间构型是 （用文字描述），与NO3-互为等电子体的分子是 。（填化学式）

    （6）铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ= g/cm3.(用NA表示阿佛加德罗常数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。

    【提出假设】

    假设1：沉淀为Cu(OH)2

    假设2：沉淀为

    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3mCu(OH)2]

    【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

    【物质成分探究】

    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤

    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的右图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

    请回答下列问题：

    （1）假设2中的沉淀为 。

    （2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是 。

    （3）无水乙醇洗涤的目的____ __。

    （4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设______（填写序号）成立。

    （5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用 试剂后，便可验证上述所有假设。

    （6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是 。

    （7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    2 mL

    0.2 mol·L1 Na2SO3溶液

    饱和Ag2SO4溶液

    Ⅰ.产生白色沉淀

    0.2 mol·L1 CuSO4

    Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

    0.1 mol·L1 Al2（SO4）3溶液

    Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

    （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。

    （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。

    已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。

    ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。

    ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32。

    a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。

    b.证实沉淀中含有Cu+和SO32的理由是___________。

    （3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

    ①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。

    ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：

    i.被Al（OH）3所吸附；

    ii.存在于铝的碱式盐中。

    对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

    a.将对比实验方案补充完整。

    步骤二：_____________（按上图形式呈现）。

    （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为 （ ）

    A．9% B．12% C．15% D． 23%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-

    B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-

    C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-

    D．K+、NH4+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋资源的利用具有广阔前景．

    （1）如图是从海水中提取镁的简单流程。

    ①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是 ，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是 。

    ②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是 。

    （2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：

    干海带海带灰滤液I2

    ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 。

    ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 。

    ③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

    甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100molL﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（　　）

    A. M B. M2+ C. M3+ D. MO2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mg/L。

    某同学拟用下图所示简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取10mL 5×10-4 mol/L的标准碘水溶液，注入右图所示试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止。假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少大于 次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标。

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