Question

【题目】海洋资源的利用具有广阔前景．

（1）如图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是 ，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是 。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是 。

（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：

干海带海带灰滤液I2

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 。

③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。

Answer 1

【答案】（1）①石灰乳或氧化钙； Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O；

②MgCl2（熔融）Cl2↑+Mg （2）①坩埚；②2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O；③丙

【解析】

试题分析：（1）①工业上用可溶性碱与镁离子反应生成 Mg（OH）2，所以工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是Ca（OH）2，氢氧化镁是碱，能与酸反应生成镁盐和水，则Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是Mg（OH）2+ 2H+＝Mg2++H2O。

②氯化镁是离子化合物，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。

（2）①坩埚可以加强热，所以灼烧固体用坩埚。

②过氧化氢具有氧化性，碘离子具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反应生成碘单质和水，该反应的离子方程式为2H++H2O2+2I-＝I2+2H2O。

③ 在萃取、分液操作中，分液时，先把下层液体从分液漏斗的下口流出，然后上层液体从分液漏斗上口倒出，所以甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是丙。