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    【题目】下列烃的命题正确的是（ ）

    A. 5-甲基-4-乙基已烷 B. 2-乙基丙烷

    C. 2，2，3-三甲基丁烷 D. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷

    【答案】C

    【解析】A、烷烃命名时，应从离甲基最近的一端开始编号，且取代基编号总和必须最小，正确的命名为2-甲基-3-乙基已烷，故A错误；B、丙烷中不可能出现乙基，选取的主链错误，应该是2-甲基丁烷，故B错误；C、主链选取和编号均合理，故C正确；D、戊烷主链为4个碳，不可能出现4-乙基，则主链选取有误，正确的命名为3，3，4-三甲基己烷，故D错误。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于铁的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列说法中正确的是（　　）

    A.都是黑色固体

    B.都不溶于水

    C.铁元素化合价都相同

    D.都能与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。
    （1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________________________________。

    （2）A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为_______________________。

    （3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________________________________。

    （4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_____＞_____＞______＞______。

    （5）四种元素中金属性最强的(填元素符号)______;非金属性最强的__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 0.5mol含中子数为8NA

    B. 常温下，1 mol NH4Cl含共价键数目为5NA

    C. 足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，转移的电子数为NA

    D. 11.2LH2和O2的混合气体中分子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)

    A. 增大 B. 不变 C. 变小 D. 因条件不足无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某待测溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。下列说法不正确的是

    A. SO42-、SO32-至少含有一种

    B. 沉淀B的化学式为 BaCO3

    C. 肯定存在的离子有 Na+、CO32-、HCO3-、Cl-

    D. 肯定不存在Br—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的工业用途不正确的是

    A. 铝单质：制导线，用作冶炼锰、钨的原料

    B. 钠单质：制备过氧化钠、氯化钠等

    C. 碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多

    D. 碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质，过程设计如下：

    （提出猜想）

    问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性码？

    问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2+的稳定性小于的Fe3+，Cu+的稳定性也小于Cu2+吗？

    问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？

    （实验探究）

    I. 解决问题1：

    （1）实验需配制100mL 0.50mol·L-1 CuSO4溶液，除了天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外必需的玻璃仪器是______。

    （2）为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。

    ①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu（OH）2沉淀是否溶解；

    ②_______。

    II. 解决问题2的实验步骤和现象如下：

    ①取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80C～100C得到黑色固体粉末；继续加热至1000C以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜(Cu2O)；

    ②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象：

    （3）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式____________________________。

    （4）从实验中可得出的结论是：当温度在1000C以上时________（填：Cu2+或Cu+，下同）稳定，在酸性溶液中________稳定。

    III. 解决问题3，某同学设计的实验如下：取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。

    （5）另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是__________________________。

    （6）铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因，并试图设计实验排除这种干扰。提出实验方案：向反应后的溶液中通入足量空气。试用化学反应方程式解释其原理：___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关纯铁的描述正确的是

    A.颜色为灰褐色

    B.在冷的浓硫酸中可钝化

    C.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

    D.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

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