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    【题目】关于铁的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列说法中正确的是（　　）

    A.都是黑色固体

    B.都不溶于水

    C.铁元素化合价都相同

    D.都能与水反应

    【答案】B

    【解析】

    A．铁的三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），氧化铁（Fe2O3）为红棕色，氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）为黑色，A不正确；

    B．铁的三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），都不溶于水，B正确；

    C．铁的三种氧化物，氧化铁中铁为＋3价，氧化亚铁中铁为＋2价，四氧化三铁中铁为＋2价和＋3价，C不正确；

    D．铁的三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），都不与水反应，D不正确。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】覆盆子酮()是种从植物覆盆子中提取的较为安全的香料。一种以石油化工产A和丙烯为原料的合成路线如下：

    信息提示:

    (ⅰ)

    (ⅱ)

    根据上述信息回答：

    (1)E的化学名称是__________。

    (2)反应①的条件为____________________________。

    (3)与反应⑥反应类型相同的是___________ (选填反应①~⑦, 下同)，与反应③反应条件相似的是_____________。

    (4)写出反应⑦的化学方程式_______________________________。

    (5)E的同分异构体中，在核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为3∶3∶2的是___________(写出结构简式)。

    (6)参照上述合成路线以丙烯为原料，设计制备CH3CH=CHCH2COCH3的合成路线_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是ⅥA族部分元素的相关性质。

    请回答下列问题：

    (l)硒的熔点范围可能是____。

    (2)碲的化合价可能有____。

    (3)氢硒酸有较强的 ____填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中易变质，其可能发生反应的化学方程式为____。

    (4)工业上Al2Te可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：___ Al2Te3＋___ =2Al(OH)3↓＋____H2Te↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

    （配制KMnO4标准溶液）

    如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

    (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________ (填序号)。

    (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。

    (3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

    （测定血液样品中Ca2＋的浓度）

    抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

    (4)配平草酸与KMnO4反应的离子方程式：__MnO＋ H2C2O4＋ H＋=== Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O。

    (5)滴定终点时的现象是_____________________________________

    (6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为__________m mol·cm－3。

    Ⅱ. 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

    实验1试剂：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液(pH ＝ 0.2)，5% H2O2溶液(pH ＝ 5)。

    操作

    现象

    取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液

    溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH＝0.9

    向反应后的溶液中加入KSCN溶液

    溶液变红

    (1)H2O2的电子式是_______，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_________。

    (2)产生气泡的原因是____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生活中的过程或现象不属于化学变化的是

    A. 天然气燃烧B. 自然界的丁达尔效应

    C. 蛋白质受热凝固D. 食醋除水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氡是放射性元素，氡气吸入人体有害健康。氡的原子序数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数为86、质量数为219的原子组成。下列关于氡的说法正确的是( )

    A. 氡气在标准状况下的密度 9.91 g·L－1

    B. 氡气的化学性质较活泼，因此对人体有害

    C. 氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子

    D. “锕射气”是氡的同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

    步骤

    操作

    现象

    I

    向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

    溶液由棕黄色变为红褐色，
    并有少量刺激性气味的气体逸出

    （1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。

    （2）分析红褐色产生的原因。

    ① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。

    ② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：

    Fe3+ +SO32- + =F e2+ + +

    乙同学查阅资料得知：

    1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；
    2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。
    1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；
    2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。

    （3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    II

    用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液

    出现“丁达尔效应”

    甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。

    （4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    III

    向1 molL-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

    溶液由黄色变为红褐色

    IV

    用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液

    没有出现“丁达尔效应”

    ① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_________（填字母）。

    a．K3[Fe(CN)6] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液

    ② 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因： 。

    （5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一只量程为25 mL的滴定管，若液面在8.0 mL处，将溶液全部放下来，液体的体积为（ ）

    A.17.00 mLB.大于17.00 mLC.小于17.00 mLD.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烃的命题正确的是（ ）

    A. 5-甲基-4-乙基已烷 B. 2-乙基丙烷

    C. 2，2，3-三甲基丁烷 D. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷

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