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    【题目】一只量程为25 mL的滴定管，若液面在8.0 mL处，将溶液全部放下来，液体的体积为（ ）

    A.17.00 mLB.大于17.00 mLC.小于17.00 mLD.无法确定

    【答案】B

    【解析】

    量程为25 mL的滴定管，0刻度线在上方，越往下刻度值越大，25mL在刻度线的最下方。不过，在25mL的刻度线至滴定管尖嘴处，还有一定体积的液体。若液面在8.0 mL处，至25 mL处，液体体积为17.00 mL，若将溶液全部放下来，液体的体积将大于17.00 mL。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用恰当的分离混合物的方法，下列做法中正确的是

    A. 分离KNO3和碘的固体混合物:四氯化碳，分液

    B. 除去AgI胶体中混有的I-离子:过滤、洗涤、干燥

    C. 分离食用油和水:分液

    D. 从溴水中分离溴:蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于铁的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列说法中正确的是（　　）

    A.都是黑色固体

    B.都不溶于水

    C.铁元素化合价都相同

    D.都能与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有机物可以合成环丁烷（□）的是

    A. BrCH2CH2CH2CH2Br B.

    C. D. CH3CH2CH2CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是有关各种形式能量的相互转化途径的叙述，其中错误的是（ ）

    A.家庭液化气灶将化学能转变为热能

    B.灯泡将电能全部转变为光能

    C.光合作用将光能转变为化学能

    D.太阳能电池将光能转变为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中药肉桂中含有某有机物A（分子中只含有C、H、O），其分子的球棍模型如右图所示。回答下列问题：

    (l)写出有机物A的结构简式：__________。其分子中含有的官能团名称是__________。

    (2)有机物A可由有机物M()为原料制备，转化关系如下图所示：

    ①由M生成N的反应类型是________________。

    ②由B生成A的反应条件是_________________。

    ③写出由N生成B的化学方程式：_________________。

    ④写出一种满足下列条件的M的同分异构体的结构简式：_________________。

    a．与有机物M具有相同的官能团 b．苯环上一氯代物只有两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。
    （1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________________________________。

    （2）A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为_______________________。

    （3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________________________________。

    （4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_____＞_____＞______＞______。

    （5）四种元素中金属性最强的(填元素符号)______;非金属性最强的__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 0.5mol含中子数为8NA

    B. 常温下，1 mol NH4Cl含共价键数目为5NA

    C. 足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，转移的电子数为NA

    D. 11.2LH2和O2的混合气体中分子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质，过程设计如下：

    （提出猜想）

    问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性码？

    问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2+的稳定性小于的Fe3+，Cu+的稳定性也小于Cu2+吗？

    问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？

    （实验探究）

    I. 解决问题1：

    （1）实验需配制100mL 0.50mol·L-1 CuSO4溶液，除了天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外必需的玻璃仪器是______。

    （2）为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。

    ①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu（OH）2沉淀是否溶解；

    ②_______。

    II. 解决问题2的实验步骤和现象如下：

    ①取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80C～100C得到黑色固体粉末；继续加热至1000C以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜(Cu2O)；

    ②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象：

    （3）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式____________________________。

    （4）从实验中可得出的结论是：当温度在1000C以上时________（填：Cu2+或Cu+，下同）稳定，在酸性溶液中________稳定。

    III. 解决问题3，某同学设计的实验如下：取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。

    （5）另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是__________________________。

    （6）铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因，并试图设计实验排除这种干扰。提出实验方案：向反应后的溶液中通入足量空气。试用化学反应方程式解释其原理：___________________________

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