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    【题目】下列有关物质的工业用途不正确的是

    A. 铝单质：制导线，用作冶炼锰、钨的原料

    B. 钠单质：制备过氧化钠、氯化钠等

    C. 碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多

    D. 碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸

    【答案】B

    【解析】

    A项，Al易导电用于制导线，铝能与某些金属氧化物如MnO2、WO3等发生铝热反应，铝用作冶炼Mn、W的原料，A项正确；

    B项，Na具有强还原性，在自然界中Na元素仅以化合态存在如NaCl、Na2SO4等，工业上不可能用Na制备NaCl，工业上电解熔融NaCl制备Na，B项错误；

    C项，NaHCO3受热易分解，NaHCO3能与酸反应，NaHCO3用于制发酵粉、治疗胃酸过多，C项正确；

    D项，Na2CO3用于制玻璃（Na2CO3参与的反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑）、制肥皂、制烧碱、造纸，D项正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

    步骤

    操作

    现象

    I

    向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

    溶液由棕黄色变为红褐色，
    并有少量刺激性气味的气体逸出

    （1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。

    （2）分析红褐色产生的原因。

    ① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。

    ② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：

    Fe3+ +SO32- + =F e2+ + +

    乙同学查阅资料得知：

    1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；
    2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。
    1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；
    2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。

    （3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    II

    用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液

    出现“丁达尔效应”

    甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。

    （4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    III

    向1 molL-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

    溶液由黄色变为红褐色

    IV

    用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液

    没有出现“丁达尔效应”

    ① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_________（填字母）。

    a．K3[Fe(CN)6] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液

    ② 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因： 。

    （5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是

    A. 能将化学能转换成电能

    B. 电子从铁棒经外电路流向碳棒，再经稀硫酸流向铁棒，形成闭合回路

    C. 碳棒上发生还原反应

    D. 总反应为Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烃的命题正确的是（ ）

    A. 5-甲基-4-乙基已烷 B. 2-乙基丙烷

    C. 2，2，3-三甲基丁烷 D. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）

    A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素的相对原子质量逐渐增大

    C.元素的原子半径呈现周期性变化D.元素化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    A. 将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体

    B. 电解熔融的氯化铝，可制备铝单质

    C. 加热使I2升华，可除去铁粉中的I2

    D. 加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。制备K2FeO4如下图：查阅资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

    （1）A为制取氯气发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称为______，A中化学反应的还原剂是______。

    （2）装置B的作用是除杂，所用试剂为___________。

    （3）C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是_________________________。

    （4）D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：

    回答下列问题：

    （1）葡萄糖的实验式为_________________________________。

    （2）E中含有的官能团为羟基、醚键和__________________________。

    （3）由B到C的反应类型为_____________________。

    （4）C的结构简式为_____________________。

    （5）由D到E的反应方程式为____________________________________。

    （6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3:1:1的结构简式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应现象中，叙述正确的是

    A.灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟雾

    B.氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有白雾

    C.钠在氯气中燃烧，集气瓶内产生大量的白雾

    D.灼热的铜丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生红棕色烟

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