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    【题目】元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）

    A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素的相对原子质量逐渐增大

    C.元素的原子半径呈现周期性变化D.元素化合价呈周期性变化

    【答案】A

    【解析】

    A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化决定了元素性质的周期性变化，正确；

    B. 随着原子序数的递增，元素的相对原子质量逐渐增大，与元素性质的周期性变化没有关联，错误；

    C. 元素的原子半径呈现周期性变化是受电子层数和最外层电子数决定的，与元素性质的周期性变化没有关联，错误；

    D. 元素化合价呈周期性变化是由原子的最外层电子数决定的，元素的化合价是元素的性质之一，错误。

    故选A。

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    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

    反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

    反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)，△H2

    下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.0

    0.27

    0.012

    （1）在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4 mol／L，计算此段时间的反应速率(用H2表示)___________ mol／(L·min)。

    （2）由表中数据判断△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反应，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。

    （3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_________(选字母)。

    a．充入CO，使体系总压强增大

    b．将CH3OH(g)从体系中分离

    e．充入He，使体系总压强增大

    d．使用高效催化剂

    （4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=_________；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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    A.铜片、石墨棒、稀硫酸

    B.铜片、石墨棒、硝酸银溶液

    C.锌片、铜片、稀盐酸

    D.铜片、铁片、氯化铁溶液

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    A. 增大 B. 不变 C. 变小 D. 因条件不足无法判断

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    B. 在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

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    D. 在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-

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