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    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    A. 将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体

    B. 电解熔融的氯化铝，可制备铝单质

    C. 加热使I2升华，可除去铁粉中的I2

    D. 加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质

    【答案】A

    【解析】

    A项，将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe（OH）3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，A项能达到实验目的；

    B项，AlCl3属于共价化合物，熔融AlCl3不导电，应电解熔融Al2O3制备Al，B项不能达到实验目的；

    C项，加热时I2会与Fe发生反应生成FeI2，C项不能达到实验目的；

    D项，加入足量氨水，Al2（SO4）3与氨水反应生成Al（OH）3沉淀和（NH4）2SO4，CuSO4转化成[Cu（NH3）4]SO4，D项不能达到实验目的；

    答案选A。

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    C. 碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多

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    A.Cl2在与金属反应时表现强氧化性

    B.任何物质的燃烧必须有O2参与

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    （提出猜想）

    问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性码？

    问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2+的稳定性小于的Fe3+，Cu+的稳定性也小于Cu2+吗？

    问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？

    （实验探究）

    I. 解决问题1：

    （1）实验需配制100mL 0.50mol·L-1 CuSO4溶液，除了天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外必需的玻璃仪器是______。

    （2）为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。

    ①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu（OH）2沉淀是否溶解；

    ②_______。

    II. 解决问题2的实验步骤和现象如下：

    ①取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80C～100C得到黑色固体粉末；继续加热至1000C以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜(Cu2O)；

    ②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象：

    （3）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式____________________________。

    （4）从实验中可得出的结论是：当温度在1000C以上时________（填：Cu2+或Cu+，下同）稳定，在酸性溶液中________稳定。

    III. 解决问题3，某同学设计的实验如下：取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。

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