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    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    A.Cl2在与金属反应时表现强氧化性

    B.任何物质的燃烧必须有O2参与

    C.Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O＝HClO＋H++Cl-

    D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

    【答案】B

    【解析】

    A．Cl2在与金属反应时表现强氧化性，可将金属氧化为最高价，A项正确；
    B．燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，B项错误；
    C．Cl2与H2O反应生成HCl与HClO，HClO为弱酸，在离子方程式中保留化学式，其离子方程式为Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-，C项正确；
    D．漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，能起漂白性的有效成分是Ca(ClO)2，D项正确；

    答案选B。

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    A. 分子式为C7H7O5

    B. 能发生加成反应，消去反应和取代反应

    C. 1 mol没食子酸与足量的碳酸氢钠反应，生成4 mol CO2

    D. 1 mol没食子酸与足量的钠反应，生成2 mol H2

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    A．制备氢氧化亚铁

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    D．比较Fe、Cu的金属活动性

    A. AB. BC. CD. D

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    A.放在棕色瓶中B.放在细沙中C.放在水中D.放在煤油中

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    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    A. 将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体

    B. 电解熔融的氯化铝，可制备铝单质

    C. 加热使I2升华，可除去铁粉中的I2

    D. 加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质

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    【题目】丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有( )

    ①加成反应 ②氧化反应 ③置换反应 ④加聚反应 ⑤取代反应

    A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①②③④⑤ D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼（N2H4·H2O）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+ NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。据此，某学生设计了下列实验。

    I、制备 NaClO溶液

    实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

    已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

    （1）配制30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______________（填字母）。

    A.容量瓶 B.烧杯 C.移液管 D.玻璃棒

    （2）装置I中发生的离子反应方程式是_____________________________。

    Ⅱ、制取水合肼

    实验装置如上图图乙所示

    （3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式________________________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

    （4）称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。

    已知：N2H4·H2O +2I2=N2↑+4HI+H2O

    ①滴定时，可以选用的指示剂为____________________；

    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00L，馏分中N2H4·H2O的质量分数为____________________。

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    【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是

    ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应

    A. ③④⑤⑥B. ②③④⑥C. ①③④⑤D. ①③④⑥

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    【题目】下列有关说法不正确的是

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