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    【题目】保存钠的方法是（ ）

    A.放在棕色瓶中B.放在细沙中C.放在水中D.放在煤油中

    【答案】D

    【解析】

    A. 钠见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，应该隔绝空气空气保存，A项错误；

    B. 钠放在细沙中不能起到隔绝空气的作用，B项错误；

    C. 钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，不能够保存在水中，C项错误；

    D. 钠的密度比煤油的密度大，与煤油不反应，可以保存在煤油中，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是

    A.选用适宜的催化剂B.采用高压

    C.采用高温D.增大反应物的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。

    ①上述生产硫酸的总反应方程式为_____，b 是_____极，b 电极反应式为______________，生产过程中H+向_____(填 a 或 b)电极区域运动。

    ②该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_____(填字母)。

    A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

    B.原申池装置一定需要2个活泼性不同的金属电极

    C.电极一定不能参加反应

    D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

    (2)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜(只允许H+通过)质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 2mol·L-1H2SO4溶液。燃料电池的结构示意图如：电池总反应为2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c电极为_____(填“正极”或“负极”)，c电极反应方程式为___________________________。当电池中有1mol e-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为______g (假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验误差分析错误的是

    A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

    C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

    D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某待测溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。下列说法不正确的是

    A. SO42-、SO32-至少含有一种

    B. 沉淀B的化学式为 BaCO3

    C. 肯定存在的离子有 Na+、CO32-、HCO3-、Cl-

    D. 肯定不存在Br—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、X、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝， A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

    （1）W的原子结构示意图为________。

    （2）A、W两种元素能形成含18电子的分子，请写出该分子的电子式：_______________。用电子式表示化合物D2W的形成过程______________________。

    （3）下列事实能说明W元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________ (填字母)。

    a．W单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1 mol W单质比1 mol S得电子多

    c．W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （4）X的最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物所形成的化合物中含有的化学键类型是_______

    （5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    A.Cl2在与金属反应时表现强氧化性

    B.任何物质的燃烧必须有O2参与

    C.Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O＝HClO＋H++Cl-

    D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以某铬矿石(主要成分是Cr2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：

    已知：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2，焙烧时SiO2也参与反应。

    （1）Cr(OH)3和Al(OH)3性质类似，则Cr(OH)3与KOH反应的离子方程式为_________________；

    （2）沉淀2的化学式为__________；

    （3）步骤③中CrO42-转化成Cr2O72- ，写出其离子方程式____________________，硫酸能否换成盐酸并说明其理由___________________；

    （4）滤液3中的主要溶质是两种盐，其化学式为__________________________；

    （5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时铬的氧化物化学式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)+3X(g) 2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2mol Y，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)，试计算

    （1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。

    （2）2min末时X的浓度为_____________________________。

    （3）化学反应方程式中n=_____________________________。

    （4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。

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