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    【题目】丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有( )

    ①加成反应 ②氧化反应 ③置换反应 ④加聚反应 ⑤取代反应

    A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①②③④⑤ D. ①③④

    【答案】C

    【解析】CH2=CH﹣CH2OH中含碳碳双键，可发生加成、氧化、加聚反应；含﹣OH，可发生氧化、取代反应，可以与金属Na发生置换反应，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

    共价键

    H-H

    F-F

    H-F

    H-Cl

    H-I

    E(kJ/mol)

    436

    157

    568

    432

    298

    A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是H-F键

    C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验误差分析错误的是

    A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

    C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

    D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、X、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝， A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

    （1）W的原子结构示意图为________。

    （2）A、W两种元素能形成含18电子的分子，请写出该分子的电子式：_______________。用电子式表示化合物D2W的形成过程______________________。

    （3）下列事实能说明W元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________ (填字母)。

    a．W单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1 mol W单质比1 mol S得电子多

    c．W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （4）X的最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物所形成的化合物中含有的化学键类型是_______

    （5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    A.Cl2在与金属反应时表现强氧化性

    B.任何物质的燃烧必须有O2参与

    C.Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O＝HClO＋H++Cl-

    D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同

    B. 等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同

    C. 等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同

    D. 等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以某铬矿石(主要成分是Cr2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：

    已知：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2，焙烧时SiO2也参与反应。

    （1）Cr(OH)3和Al(OH)3性质类似，则Cr(OH)3与KOH反应的离子方程式为_________________；

    （2）沉淀2的化学式为__________；

    （3）步骤③中CrO42-转化成Cr2O72- ，写出其离子方程式____________________，硫酸能否换成盐酸并说明其理由___________________；

    （4）滤液3中的主要溶质是两种盐，其化学式为__________________________；

    （5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时铬的氧化物化学式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

    A. 反应中硫酸作氧化剂

    B. 中硫元素被氧化

    C. 刺激性气味的气体是氨气

    D. 1mol完全反应转移0.5mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。

    (1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为_____________________。

    (2)两同学利用下图所示装置进行测定:

    ①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。

    ②装置E中碱石灰的作用是__________________。

    ③实验过程中有以下操作步骤:

    a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应

    b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气

    c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气

    正确的顺序是____(填选项序号,下同)。若未进行步骤____,将使测量结果偏低。

    ④若沉淀样品质量为m g,装置D质量增加了n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为____。

    (3)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积并测量____来测定沉淀中CuCO3的质量分数。

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