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    【题目】某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是

    A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物

    B.③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体

    C.①反应中铁丝为还原剂，发生还原反应

    D.实验①、②涉及的所有物质均为电解质

    【答案】B

    【解析】

    A. 实验①Fe在Cl2中燃烧产生FeCl3，得到的纯净物，③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，A错误；

    B. 将FeCl3浓溶液滴入沸水中加热煮沸，发生水解反应产生Fe(OH)3胶体和HCl，因此最终得到的分散系为胶体，B正确；

    C. 实验①Fe与Cl2反应产生FeCl3中，Fe失去电子，被氧化，作还原剂，发生氧化反应，C错误；

    D. 实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.1molL-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分数、pH及物种分布分数δ[δ(X)=]如图所示：

    下列说法错误的是( )

    A.用NaOH溶液滴定0.1molL-1NaHA溶液可用酚酞作指示剂

    B.0.1molL-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)

    C.0.1molL-1Na2A溶液中：c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-)

    D.H2A的Ka2=1×10-7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气已成为城市空气的主要污染源之一，其中的氮氧化物是重要污染物。

    （1）汽车内燃机工作时产生NO的原理如图1所示：

    该反应的热化学方程式为______。

    （2）治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0。若在一定温度下将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图2所示。

    ①则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率υ(CO2)=____，该温度下反应的平衡常数K=____(结果保留两位有效数字)

    ②20min时改变的条件可能是____

    A.增大压强 C.减小CO2浓度且改用更高效的催化剂

    B.降低温度 D.在恒温恒容条件下，充入He气体

    ③若保持温度不变，20min时向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将____(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

    （3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒温条件下，向1L密闭容器中加入不同物质的量的NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压强的关系如图3所示。

    ①下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_____

    a.C的质量不变 b. 混合气体的密度不再发生改变

    c. v正(N2)＝υ逆(CO2) d.混合气体的颜色不再改变

    ②计算C点时该反应的平衡常数Kp(C)=___(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是

    A.由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解

    B.第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构

    C.第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少

    D.当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某测定O2含量的传感器工作原理如图所示。O2通过聚四氟乙烯膜进入传感器只与AlI3反应生成Al2O3和I2，RbAg4I5固体只传导Ag＋，E为电位计。下列说法错误的是

    A.电子由a极移动到b极

    B.RbAg4I5质量不发生变化

    C.b极的电极反应式为：Ag＋I--e-＝AgI

    D.该传感器协同总反应方程式为：3O2＋4AlI3＋12Ag＝2Al2O3＋12AgI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是(　　)

    A.加入Cu的质量为6.4 g

    B.加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol

    C.加入Cu的质量大于6.4 g

    D.加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁和铝的合金投入100 mL，一定物质的量浓度的盐酸中，恰好反应，共产生气体5.6 L(标准状况下)，向所得溶液中滴加5mol·L-1NaOH溶液至过量，最终产生白色沉淀13.6 g。请计算：

    (1)原合金中镁和铝的质量分别是________。

    (2)原盐酸溶液的物质的量浓度________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：

    (1)铷(Rb)位于元素周期表的第________周期________族。

    (2)关于铷的结构和性质判断正确的是________(填序号)。

    ①与水反应比钠剧烈

    ②它的原子半径比钠小

    ③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2

    ④它的阳离子最外层电子数和镁相同

    ⑤它是还原剂

    (3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是________(填序号)。

    a．Li b．Na

    c．K d．Cs

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4＋2O2＋2OH－===CO32—＋3H2O。

    (1)负极上的电极反应为____________________________________。

    (2)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有________ mol电子发生转移。

    (3)开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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