【题目】某测定O2含量的传感器工作原理如图所示。O2通过聚四氟乙烯膜进入传感器只与AlI3反应生成Al2O3和I2,RbAg4I5固体只传导Ag+,E为电位计。下列说法错误的是
A.电子由a极移动到b极
B.RbAg4I5质量不发生变化
C.b极的电极反应式为:Ag+I--e-=AgI
D.该传感器协同总反应方程式为:3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI
【答案】AC
【解析】
由图可知,传感器中发生4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2,然后生成的碘在多孔石墨电极上被氧化成Iˉ,所以a极为正极,得电子发生还原反应,b电极为负极,Ag失电子发生氧化反应。
A.原电池中电子经导线由负极流向正极,即从b极移动到a极,故A错误;
B.放电过程中负极Ag失电子发生氧化反应生成Ag+进入RbAg4I5固体,根据电荷守恒可知固体中同时有等量的Ag+流入正极,所以RbAg4I5质量不发生变化,故B正确;
C.RbAg4I5固体只传导Ag+,所以碘离子无法到达b极和Ag+反应生成AgI,所以b极的电极反应式为Ag-eˉ=Ag+,故C错误;
D.传感器中发生4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2,正极碘被氧化成碘离子后和银离子结合生成AgI,电极反应式为I2+2Ag++2e-=2AgI,负极反应为Ag-eˉ=Ag+,所以协同总反应为:3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI,故D正确;
故答案为AC。
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【题目】工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝,工艺流程如图:
(1)原料A的名称是______,步骤①反应的离子方程式是__________、 ________;
(2)滤液1中要加入稍过量原料B,原料B的化学式是______,步骤②反应的子方程式是:________________、 ____________、 _____________;
(3)步骤③主要的化学方程式是:_________;
(4)滤液3中的离子主要有______, 该流程中哪些物质可循环使用_________。
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【题目】(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量,已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能:P-P:198kJ·mol-1,P-O:360 kJ·mol-1,O=O:498kJ·mol-1,则反应P4(白磷)与O2反应生成P4O6的热化学反应方程式为____。
(2)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知:
①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJ/mol
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJ/mol
写出肼和N2O4反应的热化学方程式_____。
(3)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应生成NH3(l)的热化学方程式是_____。
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【题目】氮化镁(Mg3N2)是一种高强度钢冶炼的添加剂,现某学习小组利用下列装置制备少量氮化镁。
已知:Ⅰ.3Mg+N2Mg3N2;Ⅱ.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
(1)检查该装置气密性的方法是___。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式:___,装置B中试剂的名称是___。
(3)反应一段时间后装置C中黑色固体变为红色,并有水珠出现。装置C中发生反应的化学方程式为___。
(4)装置D中FeSO4溶液的作用是___。
(5)实验过程中装置A和F应该先加热的是___处。
(6)装置F中有氮化镁生成,写出通过实验验证氮化镁生成的操作及现象:取少量装置F反应后的固体于试管中,___,说明其中含氮化镁。
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【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,只有W为金属元素。甲、乙、丙分别为X、Z、W三种元素所对应的单质。A、B、C、D均为由X、Y、Z三种元素组成的化合物,化合物B的稀溶液常用于保存动物标本。它们的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A.X与Z可组成非极性分子
B.原子半径大小关系是:r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)
C.四种化合物中B的沸点最低
D.四种化合物中Y原子的杂化方式有2种
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【题目】某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是
A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B.③发生化学变化,最终得到的分散系为胶体
C.①反应中铁丝为还原剂,发生还原反应
D.实验①、②涉及的所有物质均为电解质
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【题目】硝酸被称为“国防化工之母”,某化学兴趣小组对浓硝酸与铜片的反应进行探究,请完成下列问题。
(1)写出反应刚开始阶段化学方程式,并用“双线”桥表达电子转移的方向和数目______________,该阶段反应现象为_________。
(2)最终铜有剩余,则反应将要结束时的离子方程式是________;待反应停止时,再加入稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是_______。
(3)用试管将反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中,待试管中液面不再上升时,试管中剩余气体的体积约为原气体体积的________(相同条件下)
(4)若12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应,铜完全溶解时,产生NO和NO2混合气体共5.6L(标准状况),则反应中转移的电子的物质的量为_________。
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【题目】常温下,将0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L 悬浊液,然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌。加入Na2CO3固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法中正确的是( )
A.常温下,Ksp(BaSO4)=2.5×10-9
B.BaSO4中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C.若要使BaSO4全部转化为BaCO3至少要加入0.65mol Na2CO3
D.BaSO4恰好全部转化为BaCO3时,溶液中离子浓度大小关系为:c()>c(
)>c(Ba2+)>c(OH-)
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【题目】关于反应3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O,以下说法正确的是( )
A.Cl2是氧化剂,KOH是还原剂
B.被氧化的氯元素的质量是被还原的氯元素质量的5倍
C.3 mol氯气参加反应转移6 mol电子
D.KOH、KCl和KClO3 都是电解质
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