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    【题目】常温下，将0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L 悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌。加入Na2CO3固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）

    A.常温下，Ksp(BaSO4)=2.5×10-9

    B.BaSO4中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

    C.若要使BaSO4全部转化为BaCO3至少要加入0.65mol Na2CO3

    D.BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小关系为：c()>c()>c(Ba2+)>c(OH-)

    【答案】C

    【解析】

    A. 常温下，没有加入碳酸钠时，c(Ba2+)=c()=1×10-5mol/L，，A错误；

    B. BaSO4在BaCl2溶液中由于Ba2+的存在，使沉淀溶解平衡逆向移动，因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在水中小，Ksp只随温度的改变而改变，无论在水中还是BaCl2溶液中，Ksp值是不变的，B错误；

    C. 根据图像：，当c（）=2.5×10-4mol/L时开始形成BaCO3沉淀，，反应的平衡常数为：，若使0.025mol BaSO4全部转化为BaCO3，则反应消耗0.025mol、生成0.025mol，反应达到平衡时，，解得c（）=0.625mol/L，则至少需要Na2CO3的物质的量为：0.625mol/L×1L+0.025mol=0.65mol，C正确；

    D. 根据C项计算，当BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，c（）=0.625mol/L，c（）=0.025mol/L，c（Ba2+）=2.5×10-9÷0.625=4×10-9(mol/L)，由于水解溶液呈碱性，离子浓度大小关系为：c（）>c（）>c（OH-）>c（Ba2+），D错误；

    故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，达到平衡。相关数据如下表。

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度/ mol·L-1

    物质的平衡浓度/ mol·L-1

    c(X)

    c(Y)

    c(Z)

    c(Z)

    I

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.080

    II

    400

    0.40

    0.20

    0

    a

    III

    500

    0.20

    0.10

    0

    0.025

    下列说法不正确的是

    A. 平衡时，X的转化率：II＞I

    B. 平衡常数：K(II)＞K(I)

    C. 达到平衡所需时间：III＜I

    D. 反应的ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某测定O2含量的传感器工作原理如图所示。O2通过聚四氟乙烯膜进入传感器只与AlI3反应生成Al2O3和I2，RbAg4I5固体只传导Ag＋，E为电位计。下列说法错误的是

    A.电子由a极移动到b极

    B.RbAg4I5质量不发生变化

    C.b极的电极反应式为：Ag＋I--e-＝AgI

    D.该传感器协同总反应方程式为：3O2＋4AlI3＋12Ag＝2Al2O3＋12AgI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁和铝的合金投入100 mL，一定物质的量浓度的盐酸中，恰好反应，共产生气体5.6 L(标准状况下)，向所得溶液中滴加5mol·L-1NaOH溶液至过量，最终产生白色沉淀13.6 g。请计算：

    (1)原合金中镁和铝的质量分别是________。

    (2)原盐酸溶液的物质的量浓度________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从钴镍废渣(主要成分为Co2O3、NiS及铁、铝等元素的化合物等杂质)中提取制备锂离子电池的电极材料LiCoO2的工艺如下：

    已知：CoC2O4 2H2O 微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的离子生成而溶解。

    (1) “煅烧1”的主要目的是________________。

    (2) “还原酸浸”过程中Co2O3发生反应的离子方程式为 ______________。

    (3) “除铁、铝”过程的两种试剂的作用分别是______________________。

    (4)“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：

    ①随n():n(Co2+) 比值的增加，钴的沉淀率又逐渐减小的原因是__________。

    ②沉淀反应时间为10min，当温度高于50℃以上时，钴的沉淀率下降的原因可能是_______。

    (5)为了获得较为纯净的CoC2O42H2O，“操作X”的实验操作为_______________。

    (6)已知煅烧CoC2O42H2O时温度不同，产物不同。400℃时在空气中充分煅烧，得到钴的氧化物质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况下)，则此时所得钴的氧化物的化学式为____________ 。

    (7)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+ LiCoO2，其工作原理如图。则充电时LiCoO2的电极反应式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：

    (1)铷(Rb)位于元素周期表的第________周期________族。

    (2)关于铷的结构和性质判断正确的是________(填序号)。

    ①与水反应比钠剧烈

    ②它的原子半径比钠小

    ③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2

    ④它的阳离子最外层电子数和镁相同

    ⑤它是还原剂

    (3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是________(填序号)。

    a．Li b．Na

    c．K d．Cs

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是（ ）

    操作和现象

    结论

    A

    向盛有浓硫酸的试管中加入铜片，铜片很快开始溶解，并放出刺激性气味的气体

    浓硫酸具有强氧化性

    B

    向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和硝酸银溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

    KI3溶液中存在平衡：I I2+I-

    C

    向一定量的硝酸银溶液中先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

    D

    室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

    比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸在有机化工中有广泛的用途，工业上可有多种途径来制备甲酸。回答下列问题：

    (1)利用光催化制甲酸原理如图所示。

    该装置能量转化方式为___。

    (2)另一种以Ru化合物为催化剂，用H2和CO2制取甲酸的反应机理如下：

    第一步：Ru(OH)2+2H2RuH2+2H2O 快速平衡

    第二步：RuH2+2CO2→Ru(OOCH)2 慢反应(近似认为不影响第一步反应的平衡)

    第三步：Ru(OOCH)2+2H2O→2HCOOH+Ru(OH)2 快反应

    下列表述正确的是___ (填序号)。

    A．平衡时v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)

    B．反应的中间产物只有Ru(OOCH)2

    C．第二步反应中RuH2与CO2的碰撞仅部分有效

    D．第三步反应的活化能较低

    (3)CO2加氢也可制备甲酸(HCOOH)。

    ①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图：

    反应CO2(g)+H2(g) HCOOH(g)的焓变△H=___kJ·mol-1。

    ②温度为T1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) K=2

    实验测得：v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆=___(以k正表示)。

    ③当温度改变为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃时平衡压强___T1℃时平衡压强(填“＞”“＜”或“=”)，理由是___。

    (4)甲酸是唯一能和烯烃发生加成反应的羧酸，目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图1，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。

    ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：___。

    ②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是___。

    (5)T℃，甲酸与醋酸钠溶液反应：HCOOH+CH3COO- HCOO-+CH3COOH，该反应的平衡常数为12.5，则该温度下醋酸的电离常数Ka(CH3COOH)=___(T℃时甲酸的电离常数为2×10-4)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )

    A.水的电离程度：a点小于b点

    B.a点溶液的导电性大于b点溶液

    C.恰好完全中和时，所需NaOH物质的量：

    D.HA的酸性强于HB

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