Question

【题目】时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.水的电离程度：a点小于b点

B.a点溶液的导电性大于b点溶液

C.恰好完全中和时，所需NaOH物质的量：

D.HA的酸性强于HB

Answer 1

【答案】D

【解析】

pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性较强的酸的pH变化大，酸性较弱的酸的pH变化小，据此得出酸性：HA>HB。

A. a点pH大于b点，即a点的c(H+)小于b点，则酸的电离对水的电离的抑制程度：a点小于b点，所以水的电离程度：a点大于b点，A项错误；

B. 在这两种酸溶液中，c(H+)≈c(A)，c(H+)≈c(B)，而a点的c(H+)小于b点的c(H+)，故a点的c(A)小于b点的c(B)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点，B项错误；

C. 在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA>HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度：c(HA)<c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)<c(HB)，故a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度，所以二者恰好完全中和，所需NaOH物质的量不一样，C项错误；

D. pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性较强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，故HA的酸性强于HB的酸性，D项正确；

答案选D。