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    【题目】关于反应3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，以下说法正确的是( )

    A.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

    B.被氧化的氯元素的质量是被还原的氯元素质量的5倍

    C.3 mol氯气参加反应转移6 mol电子

    D.KOH、KCl和KClO3 都是电解质

    【答案】D

    【解析】

    反应3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O中Cl元素的化合价由0价升高为+5价，失去电子被氧化，Cl元素的化合价由0价降低为-1价，得到电子被还原，据此分析解答。

    A．根据上述分析可知，只有Cl元素的化合价发生改变，因此Cl2是氧化剂，也是还原剂，A选项错误；

    B．根据得失电子守恒可知，被还原的氯元素的质量是被氧化的氯元素质量的5倍，B选项错误；

    C．由Cl元素的化合价变化可知反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移，C选项错误；

    D．KOH属于碱，KCl和KClO3属于盐，三者在水溶液中均能电离出离子导电，属于电解质，D选项正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    A.电子由a极移动到b极

    B.RbAg4I5质量不发生变化

    C.b极的电极反应式为：Ag＋I--e-＝AgI

    D.该传感器协同总反应方程式为：3O2＋4AlI3＋12Ag＝2Al2O3＋12AgI

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    操作和现象

    结论

    A

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    浓硫酸具有强氧化性

    B

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    KI3溶液中存在平衡：I I2+I-

    C

    向一定量的硝酸银溶液中先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

    D

    室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

    比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸在有机化工中有广泛的用途，工业上可有多种途径来制备甲酸。回答下列问题：

    (1)利用光催化制甲酸原理如图所示。

    该装置能量转化方式为___。

    (2)另一种以Ru化合物为催化剂，用H2和CO2制取甲酸的反应机理如下：

    第一步：Ru(OH)2+2H2RuH2+2H2O 快速平衡

    第二步：RuH2+2CO2→Ru(OOCH)2 慢反应(近似认为不影响第一步反应的平衡)

    第三步：Ru(OOCH)2+2H2O→2HCOOH+Ru(OH)2 快反应

    下列表述正确的是___ (填序号)。

    A．平衡时v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)

    B．反应的中间产物只有Ru(OOCH)2

    C．第二步反应中RuH2与CO2的碰撞仅部分有效

    D．第三步反应的活化能较低

    (3)CO2加氢也可制备甲酸(HCOOH)。

    ①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图：

    反应CO2(g)+H2(g) HCOOH(g)的焓变△H=___kJ·mol-1。

    ②温度为T1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) K=2

    实验测得：v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆=___(以k正表示)。

    ③当温度改变为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃时平衡压强___T1℃时平衡压强(填“＞”“＜”或“=”)，理由是___。

    (4)甲酸是唯一能和烯烃发生加成反应的羧酸，目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图1，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。

    ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：___。

    ②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是___。

    (5)T℃，甲酸与醋酸钠溶液反应：HCOOH+CH3COO- HCOO-+CH3COOH，该反应的平衡常数为12.5，则该温度下醋酸的电离常数Ka(CH3COOH)=___(T℃时甲酸的电离常数为2×10-4)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A. CO全部转化为乙醇

    B. 断4NA个H-H键的同时，生成46g乙醇

    C. 若反应在恒温恒容密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变

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    【题目】航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4＋2O2＋2OH－===CO32—＋3H2O。

    (1)负极上的电极反应为____________________________________。

    (2)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有________ mol电子发生转移。

    (3)开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代就已经广泛应用了相关的化学知识，下列关于古代化学的应用和记载中，说法不合理的是( )

    A.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

    B.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈

    C.锡青铜铜锡合金文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

    D.晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱扑子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这个过程为可逆反应

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    【题目】时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )

    A.水的电离程度：a点小于b点

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    C.恰好完全中和时，所需NaOH物质的量：

    D.HA的酸性强于HB

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    【题目】下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是

    A.用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜：

    B.钠浮于水面且能与水剧烈反应：

    C.将FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，溶液变为蓝色：

    D.将KOH溶液加入FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀：

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