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    【题目】下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是

    A.用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜：

    B.钠浮于水面且能与水剧烈反应：

    C.将FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，溶液变为蓝色：

    D.将KOH溶液加入FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀：

    【答案】B

    【解析】

    A. 用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜，反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：，选项A正确；

    B. 钠浮于水面且能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：，选项B不正确；

    C. 将FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，反应生成氯化亚铁和碘单质，碘遇淀粉变为蓝色，反应的离子方程式为：，选项C正确；

    D. 将KOH溶液加入FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成氯化钾，反应的离子方程式为：，选项D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于反应3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，以下说法正确的是( )

    A.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

    B.被氧化的氯元素的质量是被还原的氯元素质量的5倍

    C.3 mol氯气参加反应转移6 mol电子

    D.KOH、KCl和KClO3 都是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。

    （1）下列各项符合“绿色化学”要求的是____。

    A．处理废弃物 B．治理污染点 C．减少有毒物 D．杜绝污染源

    （2）在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是____。

    A．建在西部干旱区可以脱贫致富

    B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区

    C．企业有权自主选择厂址

    D．不宜建在人口稠密的居民区

    （3）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。

    在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？___。应增加哪些措施防止污染______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:

    （1）写出该反应的化学方程式__________。

    （2）计算反应开始到10 s,用X表示的反应速率是__________，Y的转化率为______。

    （3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____。

    A．当X与Y的反应速率之比为1:1

    B．在混合气体中X的质量百分数保持不变

    C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

    D．混合气体的的密度不随时间的变化而变化

    E．X、Y、Z的浓度之比为1:1:2

    （4）当反应达到平衡时，用Y表示的正反应速率v（正）与用Z表示的逆反应速率v（逆）的关系是_____________。

    （5）为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是______．

    a．恒容时充入Ne b．适当升高温度

    c．缩小容器的体积 d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的废料作原料来获得硫酸铁铵晶体（Fe2(SO4)3·2(NH4)2 SO4·3H2O），同时可回收CeO2，工艺流程设计如下

    已知: ①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；②酸性条件下，CeO2可与H2O2反应；③“反应Ⅰ”所得溶液中含有Ce3＋；④碱性条件下，NH4＋与OH－结合生成NH3·H2O。

    请回答下列问题

    （1）“酸浸”时未发生的反应 物质是__________________（填化学式）。

    （2）“滤液”中含有的阳离子有___________________（填离子符号）。

    （3）写出“反应Ⅰ”的化学方程式：________________________________________。

    （4）在酸性条件下，H2O2、CeO2两种物质中，氧化性较弱的是__________________（填化学式）。

    （5）若往硫酸铁铵溶液中加入过量的NaOH，写出该反应的离子方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：

    (l)写出生成黄绿色气体的离子方程式：_________。

    (2)家庭生活中常使用的“84”消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)____(填“能”或 “不能”)同时使用，其原因是________________

    (3)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：大理石漂白粉溶液漂白粉

    ①在制取漂白粉的实验过程中，请写出发生的氧化还原反应的化学方程式：____。

    ②当通人氯气较快时，反应产物为Ca(C1O3)2、CaCI2和H2O，请写出此反应的化学方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是

    A. M极作负极，发生氧化反应

    B. 电子流向:M→负载→N→电解质溶液→M

    C. N极的电极反应:O2+4H++4e-=2H2O

    D. 当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有NA个H+通过阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和H2被称为合成气，用合成气可以合成乙酸。回答下列问题：

    (1)已知CO、H2、CH3COOH的燃烧热分别为-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol，则用合成气合成CH3COOH(l)的可逆过程的热化学反应方程式为______；

    (2)在密闭容器中发生合成乙酸的反应，下列可以提高CH3COOH产率的措施有________。

    A．恒温恒容，通入少量氦气 　 B．及时分离出产物乙酸

    C．加入高效催化剂 D．压缩容器体积

    (3)在150℃时，2L的密闭容器中发生反应：2H2(g)+2CO(g)CH3COOH(g) ΔH＞0，起始通入4molH2和4molCO，CH3COOH蒸汽的浓度数据随时间变化如下表所示：

    时刻/min

    0

    2

    4

    6

    8

    c(CH3COOH)/mol/L

    0

    0.3

    0.5

    0.6

    0.6

    ①0~2min内用CO表示该反应的速率为______，随着反应的进行速率逐渐减慢的可能原因是________；

    ②150℃时该反应的平衡常数的数值约为_________；(计算结果保留一位小数)

    ③平衡后再通入1molH2，则CH3COOH(g)的体积分数________，若再次通入1molH2和1molCO，则CH3COOH(g)的体积分数_________。(填“增大”“减小”或者“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语正确的是 (　　 )

    A.乙烯的最简式 C2H4B.乙炔的结构简式 CHCH

    C.四氯化碳的电子式D.甲烷的比例模型

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