Question

【题目】已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：

(l)写出生成黄绿色气体的离子方程式：_________。

(2)家庭生活中常使用的“84”消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)____(填“能”或 “不能”)同时使用，其原因是________________

(3)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：大理石漂白粉溶液漂白粉

①在制取漂白粉的实验过程中，请写出发生的氧化还原反应的化学方程式：____。

②当通人氯气较快时，反应产物为Ca(C1O3)2、CaCI2和H2O，请写出此反应的化学方程式：____。

Answer 1

【答案】ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O 不能 会产生有毒气体 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

【解析】

(l)酸性条件下漂白粉中的次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气；

(2) “84”消毒液和洁厕净(主要成分为盐酸)反应产生氯气有毒；

(3) ①工业制漂白粉利用石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，依据原子守恒配平化学方程式；

②当通入氯气较快时，反应产物为Ca(C1O3)2、CaCl2和H2O，依据原子守恒配平化学方程式。

(l)酸性条件下漂白粉中的次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，则少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成的离子方程式为ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O；

(2)家庭生活中常使用的“84”消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)不能同时使用，其原因是会产生有毒气体氯气；

(3) ①工业制漂白粉利用石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，依据原子守恒配平化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；

②当通入氯气较快时，反应产物为Ca(C1O3)2、CaCl2和H2O，依据原子守恒配平化学方程式为：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。