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【题目】化学与科学、技术、社会、环境等密切相关,下列说法不正确的是( )

A.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广使用“乙醇汽油”

B.铁盐溶于水能生成氢氧化铁胶体,可用作净水剂

C.草木灰主要成分为与铵态氮肥混用会降低肥效

D.海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧

【答案】A

【解析】

A. 乙醇属于可再生能源,汽油属于不可再生能源,推广使用乙醇汽油可减少污染,A项错误;

B. 铁盐溶于水能发生水解反应生成氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物形成沉淀达到净水的目的,B项正确;

C. 铵根离子和碳酸根离子相互促进水解而生成二氧化碳、氨气,会降低肥效,C项正确;

D. 由于可燃冰的稳定性较差,甲烷可导致温室效应,所以海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧,D项正确;

答案选A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )

A.常温常压下,32 g氧气的体积约为22.4L

B.1.8 g NH4+中含有的质子数为NA

C.常温常压下,48g O3含有的氧原子数为3NA

D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素ZW均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2,ZY相邻且ZW能形成一种WZ2型分子。

(1)m=    ,该保湿剂的化学式为    

(2)ZW元素的名称为        

(3)下列说法中正确的是    

A.XY2WZ2都为离子化合物

B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键

C.H2ZHY的稳定性强

D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是    

A.XY2的电子式:X2+

B.WZ2的结构式:Z=W=Z

C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-2Y-+Z↓

D.用电子式表示XY2的形成过程为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.无色透明的溶液中:

B.=1×10-12的溶液中:K+

C.的溶液中:

D.能使甲基橙变红的溶液中:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绿色化学是预防污染的根本手段,它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料,最大限度地节约能源,在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。

1)下列各项符合绿色化学要求的是____

A.处理废弃物 B.治理污染点 C.减少有毒物 D.杜绝污染源

2)在我国西部大开发中,某地为筹建一大型化工基地,征集到下列方案,其中你认为可行的是____

A.建在西部干旱区可以脱贫致富

B.应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区

C.企业有权自主选择厂址

D.不宜建在人口稠密的居民区

3)某化工厂排放的污水中含有Mg2+Fe3+Cu2+Hg2+四种离子。某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。

在能制得纯铜的方案中,哪一步操作会导致环境污染?___。应增加哪些措施防止污染______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一隔热系统中,向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1NaOH 溶液,测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是

A. a点溶液呈酸性,此时:c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-)

B. ab:逐渐增大

C. 水的电离程度: b点<c点

D. 溶液的pH 值: a 点<c点<b点

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:

(1)写出该反应的化学方程式__________

(2)计算反应开始到10 s,用X表示的反应速率是__________,Y的转化率为______

(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____

A.当X与Y的反应速率之比为1:1

B.在混合气体中X的质量百分数保持不变

C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

D.混合气体的的密度不随时间的变化而变化

E.X、Y、Z的浓度之比为1:1:2

(4)当反应达到平衡时,用Y表示的正反应速率v(正)与用Z表示的逆反应速率v(逆)的关系是_____________

(5)为使该反应的反应速率增大,可采取的措施是______

a.恒容时充入Ne b.适当升高温度

c.缩小容器的体积 d.选择高效催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后,再加入浓盐酸,观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题:

(l)写出生成黄绿色气体的离子方程式:_________

(2)家庭生活中常使用的“84”消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)____(不能”)同时使用,其原因是________________

(3)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉:大理石漂白粉溶液漂白粉

①在制取漂白粉的实验过程中,请写出发生的氧化还原反应的化学方程式:____

②当通人氯气较快时,反应产物为Ca(C1O3)2CaCI2H2O,请写出此反应的化学方程式:____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图中AH均为中学化学中常见的物质,ABH为气体,反应①是重要的工业反应,它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)

请回答以下问题:

1B_____D_____G_____H_____(填化学式)

2)工业上常利用反应①制取漂白粉,该反应的化学方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为_________

3A中元素的原子结构示意图为________

4F在溶液中的电离方程式为_________

5)上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)

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