【题目】化学与科学、技术、社会、环境等密切相关,下列说法不正确的是( )
A.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广使用“乙醇汽油”
B.铁盐溶于水能生成氢氧化铁胶体,可用作净水剂
C.草木灰主要成分为与铵态氮肥如混用会降低肥效
D.海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,32 g氧气的体积约为22.4L
B.1.8 g NH4+中含有的质子数为NA
C.常温常压下,48g O3含有的氧原子数为3NA
D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
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【题目】为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m= ,该保湿剂的化学式为
(2)Z、W元素的名称为 、
(3)下列说法中正确的是
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是
A.XY2的电子式:X2+
B.WZ2的结构式:Z=W=Z
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-2Y-+Z↓
D.用电子式表示XY2的形成过程为:
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中:、、、
B.=1×10-12的溶液中:K+、、、
C.的溶液中:、、、
D.能使甲基橙变红的溶液中:、、、
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【题目】绿色化学是“预防污染”的根本手段,它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料,最大限度地节约能源,在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。
(1)下列各项符合“绿色化学”要求的是____。
A.处理废弃物 B.治理污染点 C.减少有毒物 D.杜绝污染源
(2)在我国西部大开发中,某地为筹建一大型化工基地,征集到下列方案,其中你认为可行的是____。
A.建在西部干旱区可以脱贫致富
B.应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区
C.企业有权自主选择厂址
D.不宜建在人口稠密的居民区
(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。
在能制得纯铜的方案中,哪一步操作会导致环境污染?___。应增加哪些措施防止污染______。
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【题目】在一隔热系统中,向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH 溶液,测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是
A. 若a点溶液呈酸性,此时:c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-)
B. 从a到b:逐渐增大
C. 水的电离程度: b点<c点
D. 溶液的pH 值: a 点<c点<b点
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【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:
(1)写出该反应的化学方程式__________。
(2)计算反应开始到10 s,用X表示的反应速率是__________,Y的转化率为______。
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____。
A.当X与Y的反应速率之比为1:1
B.在混合气体中X的质量百分数保持不变
C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D.混合气体的的密度不随时间的变化而变化
E.X、Y、Z的浓度之比为1:1:2
(4)当反应达到平衡时,用Y表示的正反应速率v(正)与用Z表示的逆反应速率v(逆)的关系是_____________。
(5)为使该反应的反应速率增大,可采取的措施是______.
a.恒容时充入Ne b.适当升高温度
c.缩小容器的体积 d.选择高效催化剂
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【题目】已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后,再加入浓盐酸,观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题:
(l)写出生成黄绿色气体的离子方程式:_________。
(2)家庭生活中常使用的“84”消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)____(填“能”或 “不能”)同时使用,其原因是________________
(3)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉:大理石漂白粉溶液漂白粉
①在制取漂白粉的实验过程中,请写出发生的氧化还原反应的化学方程式:____。
②当通人氯气较快时,反应产物为Ca(C1O3)2、CaCI2和H2O,请写出此反应的化学方程式:____。
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【题目】如图中A~H均为中学化学中常见的物质,A、B、H为气体,反应①是重要的工业反应,它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题:
(1)B是_____,D是_____,G是_____,H是_____(填化学式)。
(2)工业上常利用反应①制取漂白粉,该反应的化学方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为_________。
(3)A中元素的原子结构示意图为________。
(4)F在溶液中的电离方程式为_________。
(5)上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。
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