练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在一隔热系统中，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是

    A. 若a点溶液呈酸性，此时:c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-)

    B. 从a到b：逐渐增大

    C. 水的电离程度: b点＜c点

    D. 溶液的pH 值： a 点＜c点＜b点

    【答案】A

    【解析】

    A项，a点加入10mLNaOH溶液，醋酸和NaOH反应后得到等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒为2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），两式整理得c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2 c（H+）-2 c（OH-），正确；B项，从a到b，加入NaOH溶液继续发生中和反应，CH3COO-物质的量增大，CH3COOH物质的量减小，则在溶液中逐渐减小，错误；C项，b点温度最高，醋酸与NaOH恰好完全反应得到CH3COONa溶液，CH3COONa属于强碱弱酸盐对水的电离起促进作用，c点加入40mLNaOH溶液，醋酸和NaOH反应后得到等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，NaOH电离的OH-对水的电离起抑制作用，水的电离程度：b点c点，错误；D项，随着NaOH溶液的不断加入，溶液的酸性减弱，碱性增强，溶液的pH：a点b点c点，错误；答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下有：① 6.72 L CH4，② 3.01×1023个HCl分子，③ 13.6 g H2S，④ 0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是(　 　)

    A.体积②＞③＞①＞④B.密度 ②＜③＜④＜①

    C.质量②＞③＞④＞①D.氢原子个数 ①＜③＜④＜②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

    A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

    B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

    C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

    D. N点处的溶液中pH＜12

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.1.6g由O2和O3组成的混合物中含有O原子的数目为0.1NA

    B.在Na2O2与H2O的反应中，每生成0.1molO2，转移电子的数目为0.4NA

    C.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

    D.常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的N原子数小于0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法不正确的是( )

    A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”

    B.铁盐溶于水能生成氢氧化铁胶体，可用作净水剂

    C.草木灰主要成分为与铵态氮肥如混用会降低肥效

    D.海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲测定某NaOHmolL-1溶液的物质的量浓度，可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。

    请回答下列问题：

    （1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________；

    （2）盛装标准盐酸的仪器名称为______________；

    （3）滴定至终点的颜色变化为______________；

    （4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________；

    （5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

    选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________； (保留四位有效数字)

    实验序号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.00

    26.29

    2

    25.00

    1.00

    31.00

    3

    25.00

    1.00

    27.31

    （6）下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。

    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）

    A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

    B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

    C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

    D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)(　　)

    A. 4xB. 4x＋14

    C. 4x＋10D. 4x＋6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ已知34Se的原子结构示意图如图所示，回答下列问题：

    （1）Se在元素周期表中的位置是__________。

    （2）由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是__________。

    A．热稳定性：PH3>H2S>H2Se B．还原性：H2Se>HBr>HCl

    C．离子半径：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3

    Ⅱ在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

    化学方程式

    K(t1)

    K(t2)

    F2+H2===2HF

    1.8×1036

    1.9×1032

    Cl2+H2===2HCl

    9.7×1012

    4.2×1011

    Br2+H2===2HBr

    5.6×107

    9.3×106

    I2+H2===2HI

    43

    34

    （1）已知，HX的生成反应是放热反应，则温度t2__________t1（填“<”或“>”）。

    （2）用电子式表示HX的形成过程__________。

    （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。

    （4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：__________。

    （5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

    （6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，__________（选填字母）。

    a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b．HX的稳定性逐渐减弱

    c．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 d．HX的还原性逐渐减弱

    （7）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式__________．

    【答案】 第4周期第ⅥA族 BC > HF、HCl、HBr、HI 卤素原子的最外层电子数都是7 同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多 ab BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr

    【解析】I.(1). 根据Se的原子结构示意图可知，Se有四个电子层，最外层有6个电子，因电子层数等于周期数、最外层电子数等于主族序数，所以Se元素位于元素周期表的第4周期第VIA族，故答案为：第4周期第VIA族；

    (2) A. 同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性S＞P、S＞Se，又因元素的非金属性越强，其气态氢化物热稳定性越强，所以热稳定性H2S＞PH3、H2S＞H2Se，故A错误；B. 非金属性Cl＞Br＞Se，因非金属性越强，其对应阴离子的还原性越弱，则还原性：H2Se>HBr>HCl，故B正确；C. 电子层数越多，离子半径越大，则离子半径Se2->Cl-，具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径Cl->K+，所以离子半径：Se2->Cl->K+，故C正确；D. 最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，但HClO3、HBrO3、H2SeO3均不是该元素的最高价氧化物对应的水化物，所以无法比较酸性强弱，故D错误；答案选BC；

    II. (1). 因HX的生成反应是放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，由表中数据可知，K(t1)＞K(t2)，说明t2＞t1，故答案为：＞；

    (2). 因HX都是共价化合物，氢原子最外层电子与X原子最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可表示为：，故答案为：；

    (3). F、Cl、Br、I属于ⅦA族元素，同主族元素自上而下随着核电荷数的增大，原子核外电子层数逐渐增多，导致原子半径逐渐增大，因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，从而导致非金属性逐渐减弱，即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱，所以HF键的极性最强，HI的极性最弱，因此HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI，故答案为：HF、HCl、HBr、HI；

    (4). 卤素原子的最外层电子数均为7个，在反应中均易得到1个电子而达到8电子的稳定结构，而H原子最外层有一个电子，在反应中也能得到1个电子而达到2电子的稳定结构，因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物HX，故答案为：卤素原子的最外层电子数都是7；

    (5). 平衡常数越大，说明反应越易进行，F. Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是：同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱造成的，故答案为：同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多；

    (6). a. K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，故a正确；b. 反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，故b正确；而选项c、d都与K的大小无直接关系，故c、d错误；答案选ab；

    (7). 不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近，根据氯气与二氧化硫反应生成HCl和硫酸的原理可以推断BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式为：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr，故答案为：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr。

    【题型】综合题
    【结束】
    16

    【题目】CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为：CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol

    （1）下图表示初始投料比n(CH4):n(CO2)为1:3或1:4，CH4的转化率在不同温度（T1、T2）下与压强的关系。[注：投料比用a1、a2表示]

    ①a2=__________。

    ②判断T1的T2的大小关系，并说明理由：__________。

    （2）CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下：

    ①过程Ⅰ，生成1mol H2时吸收123.5kJ热量，其热化学方程式是__________。

    ②过程Ⅱ，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是__________。

    ③假设过程Ⅰ和过程Ⅱ中的各步均转化完全，下列说法正确的是__________。（填序号）

    a．过程Ⅰ和过程Ⅱ中发生了氧化还原反应

    b．过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3

    c．若过程Ⅰ投料，可导致过程Ⅱ中催化剂失效

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案