【题目】欲测定某NaOHmolL-1溶液的物质的量浓度,可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。
请回答下列问题:
(1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________;
(2)盛装标准盐酸的仪器名称为______________;
(3)滴定至终点的颜色变化为______________;
(4)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为______________;
(5)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:
选取下述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________; (保留四位有效数字)
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.00 | 31.00 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
(6)下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数.
【答案】(1)锥形瓶 (2)酸式滴定管 (3)溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色
(4) 26.90mL (5)0.1052mol/L (6)AC
【解析】
试题分析:(1)用酸式滴定管取待测待测NaOH溶液于锥形瓶中;
(2)盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管;
(3)待测液是氢氧化钠,锥形瓶中盛有的氢氧化钠溶液中滴入甲基橙,溶液的颜色是黄色,随着溶液的pH减小,当滴到溶液的pH小于4.4时,溶液颜色由黄色变成橙色,且半分钟不褪色,滴到结束;
(4)甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图为27.40ml,滴定管中的液面读数为27.40ml-0.50mL=26.90mL;
(5)根据数据的有效性,舍去第2组数据,则1、3组平均消耗V(盐酸)==26.30mL,
HCl+NaOH═NaCl+H2O
0.0263L×0.1000molL-1 0.025L×C(NaOH)
则C(NaOH)==0.1052mol/L;
(6)A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗,会使锥形瓶内溶质的物质的量增大,会造成V(标准)偏
大,根据c(待测)=分析,造成c(待测)偏高,故A正确;B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗,对V(标准)无影响,根据c(待测)=分析,造成c(待测)不变,故B错误;C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失,会造成V(标准)偏大,根据c(待测)=分析,造成c(待测)偏高,故C正确;D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数,会造成V(标准)偏小,根据c(待测)=分析,造成c(待测)偏低,故D错误;故选AC。
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【题目】常温时,浓度均为1mol·L-1的CH3NH2和NH2OH两种碱溶液,起始时的体积都为10mL。分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示(V表示溶液的体积),pOH=-lg[c(OH-)]。下列说法正确的是( )
A.当两溶液均稀释至lg=5时,溶液中水的电离程度:NH2OH<CH3NH2
B.常温下,用盐酸滴定NH2OH时,可用酚酞作指示剂
C.CH3NH3Cl溶液中存在关系:2c(H+)+c(CH3NH)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)
D.等浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系为:c(NH3OH+)>c(CH3NH+)
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【题目】“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物,不产生副产物,实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中,最符合原子经济性要求的是(反应均在一定条件下进行)( )
A.+C2H5OH+HCl
B.+C2H5OH+H2O
C.+CH2=CH2
D.+NaH+NaBr
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【题目】(1)材料是人类赖以生存的物质基础,是人类社会进步的里程碑。
①下列属于硅酸盐材料的是________(填字母,下同)。
a. 青花瓷 b. 青铜 c. 沥青
②为防止钢铁器件腐蚀,下列举措不合理的是________。
a. 表面镀锌 b. 使用不锈钢 c. 表面附着铜片
③制造玻璃和水泥的主要原料中,均用到的原料是________。
a. 石灰石 b. 纯碱 c. 黏土
(2)某品牌食品调料标签的一部分如右图。
①配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生________反应得到。
②小麦粉中的主要营养物质是________。
③配料中,属于着色剂的是______;属于甜味剂的是__________;属于防腐剂的是______。
(3)绿色发展、低碳发展和循环发展是生态文明建设的基本途径。
①从源水处理成自来水,常需加入明矾、活性炭处理以及通氯气处理等,其中通氯气处理的作用是__________________________。
②目前我国空气质量检测体系包括:PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六项指标。六项指标中对雾霾天气的形成有促进作用、雾霾天气又能进一步加剧其积聚颗粒物的是__________;引起酸雨的气体为SO2和________;煤中加入适量的石灰石可以减少燃煤产生的SO2,发生反应的化学方程式为______________________________________________。
③用二氧化碳生产化工产品,有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇,该反应的化学方程式为___________________________________。
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【题目】在一隔热系统中,向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH 溶液,测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是
A. 若a点溶液呈酸性,此时:c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-)
B. 从a到b:逐渐增大
C. 水的电离程度: b点<c点
D. 溶液的pH 值: a 点<c点<b点
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【题目】25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入NaHSO4固体,平衡逆向移动,c(H+)降低
B.将水加热,Kw增大,pH不变
C.向水中加入固体醋酸钠,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.向水中加入固体氢氧化钠,平衡逆向移动,c(OH-)增大
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4 LCC14中含CC14的分子数为NA
B.0.1 mol/L的NaOH溶液中含OH-的数目为0.INA
C.5.6 g Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA
D.23 g钠在空气中充分燃烧时转移的电子数为NA
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【题目】铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。
(1)基态铁原子电子排布式为___,自然界中存在的54Fe和56Fe,它们互称为__。
(2)将铁片放入冷浓硫酸中,片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中,发现铁片表面无明显变化,原因是___。通常证明某溶液中含Fe3+的实验步骤是__。
(3)SO2有强还原性,写出其与FeCl3溶液反应的离子方程式___。若有0.4molFeCl3发生反应,则需要标准状况下的SO2__升。
(4)发黄的深井水通常含Fe3+,若向水中加入Na2CO3溶液,则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。写出相应的离子方程式___。
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【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:
物理性质 | 毒性 | 色态 | 挥发性 | 熔点 | 沸点 |
剧毒 | 金黄色液体 | 易挥发 | -76℃ | 138℃ | |
化学性质 | ①300℃以上完全分解; ②S2Cl2+Cl22SCl2; ③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险; ④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气; |
(1)制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品。
①仪器m的名称为___,装置F中试剂的作用是___。
②装置连接顺序:A→___→E→D。
③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后,再通入一段时间的氮气,其目的是___。
④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和___。
(2)①S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾,其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色,加热后又恢复原状,且反应过程中只有一种元素化合价发生变化,写出该反应的化学方程式___。
②甲同学为了验证两种气体产物,将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液,该方案___(填“可行”或“不可行”),原因是___。
(3)某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数,设计了如下实验方案:
①W溶液可以是___(填标号)。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②该混合气体中气体X的体积分数为____(用含V、m的式子表示)。
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