精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OHOH,下列叙述正确的是( )

A.向水中加入NaHSO4固体,平衡逆向移动,c(H)降低

B.将水加热,Kw增大,pH不变

C.向水中加入固体醋酸钠,平衡逆向移动,c(H)降低

D.向水中加入固体氢氧化钠,平衡逆向移动,c(OH)增大

【答案】D

【解析】

水的电离平衡:H2OH++OH-中,要使平衡发生移动,应改变溶液cH+)或cOH-)的浓度,水的电离是吸热过程,升高温度,平衡向电离方向移动,K增大,cH+),则pH减小。

A. 向水中加入NaHSO4固体,平衡逆向移动,c(H)增大,故A错误;

B. 水的电离是吸热过程,升高温度,平衡向电离方向移动,K增大,cH+)增大,则pH减小,故B错误;

C. 向水中加入固体醋酸钠,醋酸根离子水解,水的电离平衡正向移动,c(H)降低,故C错误;

D. 向水中加入少量固体NaOHcOH-)增大,平衡逆向移动,cH+)降低,故D正确;

答案选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳是地球上组成生命的最基本元素之一,与其他元素结合成不计其数的无机物和有机化合物,构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:

(1)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。XYZ是常见的三种冠醚,其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用,并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。

Li+X的空腔大小相近,恰好能进入到X的环内,且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。基态碳原子核外有___种运动状态不同的电子,其外围电子轨道表示式为___WLi+与孤对电子之间的作用属于___(填标号)

A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.配位键 E.以上都不是

②冠醚Y能与K+形成稳定结构,但不能与Li+形成稳定结构,理由是___

③冠醚分子中氧的杂化轨道的空间构型是___C—O—C的键角___(”““=”)109°28′

(2)碳的一种同素异形体——石墨,其晶体结构及晶胞如图1、图2所示。则石墨晶胞含碳原子个数为___个。已知石墨的密度为ρg·cm-3C—C键键长为rcm,阿伏加德罗常数的值为NA,计算石墨晶体的层间距d___cm

(3)碳的另一种同素异形体——金刚石,其晶胞如图3所示。已知金属钠的晶胞(体心立方堆积)沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示,则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图___ (AD图中选填)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A. 溶液中通入减小

B. 溶液从升温至增大

C. 的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,=1

D. 溶液中加入少量水,增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液,下列操作正确的是

A. 称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容

B. 称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解

C. 转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中

D. 定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】欲测定某NaOHmolL-1溶液的物质的量浓度,可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)

请回答下列问题:

(1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________;

(2)盛装标准盐酸的仪器名称为______________;

(3)滴定至终点的颜色变化为______________;

(4)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为______________;

(5)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:

选取下述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________; (保留四位有效数字)

实验序号

待测NaOH溶液的体积/mL

0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.00

31.00

3

25.00

1.00

27.31

(6)下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失

D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b

B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c

C. d点无BaSO4沉淀生成

D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1L的容器中,用纯净的CaCO3100mL稀盐酸反应制取CO2,反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是(

A.OE段表示的平均反应速率最快

B.G点收集到的CO2的量最多

C.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1

D.OEEFFG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是( )

A.A为浓盐酸,BKMnO4晶体,C中盛有紫色石蕊溶液,则C中溶液最终呈红色

B.A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,则C中溶液先产生白色沉淀,然后沉淀又溶解

C.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

D.A为浓H2SO4BCuC中盛有澄清石灰水,则C中溶液变浑浊

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为_____________________

(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) 的ΔH________kJ·mol-1

(3)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=________ (保留两位小数)

(4)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是____________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案