【题目】在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（ ）
A.OE段表示的平均反应速率最快
B.G点收集到的CO2的量最多
C.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1
D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7
【答案】B
【解析】
A. 单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速率快，由于横坐标都是1个单位，EF段产生的CO2多，所以该段反应速率最快，不是OE段，故A错误；
B. 收集的CO2是看总量，根据图象可知，G点二氧化碳体积为784mL，则G点收集到的CO2的最多，故B正确；
C. EF段产生的CO2为：
=0.02 mol，由于反应中n(HCl):n(CO2)=2:1，所以该段消耗HCl=0.04 mol，时间为1 min，所以用盐酸表示的EF段平均反应速率为：
=0.4 molL1min1，故C错误；
D. 由于时间都是1 min，所以三段的速率之比就等于产生CO2的体积之比，即224mL：(672224)mL：(784672)mL=2:4:1，故D错误；
答案选B。
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5NA
B. 7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NA
C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NA
D. 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA
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【题目】（1）材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的里程碑。
①下列属于硅酸盐材料的是________(填字母，下同)。
a. 青花瓷 b. 青铜 c. 沥青
②为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是________。
a. 表面镀锌 b. 使用不锈钢 c. 表面附着铜片
③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是________。
a. 石灰石 b. 纯碱 c. 黏土
（2）某品牌食品调料标签的一部分如右图。
①配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生________反应得到。
②小麦粉中的主要营养物质是________。
③配料中，属于着色剂的是______；属于甜味剂的是__________；属于防腐剂的是______。
（3）绿色发展、低碳发展和循环发展是生态文明建设的基本途径。
①从源水处理成自来水，常需加入明矾、活性炭处理以及通氯气处理等，其中通氯气处理的作用是__________________________。
②目前我国空气质量检测体系包括：PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六项指标。六项指标中对雾霾天气的形成有促进作用、雾霾天气又能进一步加剧其积聚颗粒物的是__________；引起酸雨的气体为SO2和________；煤中加入适量的石灰石可以减少燃煤产生的SO2，发生反应的化学方程式为______________________________________________。
③用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为___________________________________。
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【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－，下列叙述正确的是（ ）
A.向水中加入NaHSO4固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低
B.将水加热，Kw增大，pH不变
C.向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D.向水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，c(OH－)增大
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下，22.4 LCC14中含CC14的分子数为NA
B.0.1 mol/L的NaOH溶液中含OH-的数目为0.INA
C.5.6 g Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA
D.23 g钠在空气中充分燃烧时转移的电子数为NA
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【题目】一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应
，下列说法正确的是
A. 当容器内压强不变时说明反应已达到平衡
B. 当反应达到平衡时：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3
C. 当反应达到平衡时放出热量akJ
D. 其他条件不变，升高温度反应速率加快
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【题目】铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。
(1)基态铁原子电子排布式为___，自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为__。
(2)将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是___。通常证明某溶液中含Fe3+的实验步骤是__。
(3)SO2有强还原性，写出其与FeCl3溶液反应的离子方程式___。若有0.4molFeCl3发生反应，则需要标准状况下的SO2__升。
(4)发黄的深井水通常含Fe3+，若向水中加入Na2CO3溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。写出相应的离子方程式___。
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【题目】金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
(1)下列物质中不属于合金的是 ____________。
A.钢 B.青铜 C.黄铜 D.水银
(2)在钠、铝、铁三种金属元素中，金属活动性最强的是______ ，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是_______。向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为____________ 。
(3)乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀，准备用如图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是_________。反应开始时，打开止水夹的目的是____________；一段时间后，关闭止水夹，在试管_______(填“A”或“B”)中观察到白色的Fe(OH)2
(4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是______ 。
A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无
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【题目】无水溴化镁常常做催化剂。选用如图所示装置(夹持装置略)采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。
已知：
（1）乙醚的熔点为34.6℃，沸点为132℃。
（2）Mg和Br2剧烈反应，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应MgBr2＋3C2H5OC2H5→MgBr23C2H5OC2H5。
实验主要步骤如下：
Ⅰ.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。
Ⅱ.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。
Ⅲ.通入干燥的氮气，让液溴缓慢进入装置B中，直至完全加入。
IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤反应物，将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。
V.用苯洗涤粗产品，减压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水MgBr2。回答下列问题：
（1）步骤I中所选装置的正确连接顺序是a___(填小写字母)。装置D的作用是___。
（2）装置A中使用仪器m的优点是___。
（3）若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是___。
（4）步骤V中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是___。
（5）步骤V采用减压过滤(使容器内压强降低，以达到固液快速分离)。下列装置可用作减压过滤的是___(填序号)。
（6）实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH2Br—CH2Br。请说明原因___。
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