【题目】金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
(1)下列物质中不属于合金的是 ____________。
A.钢 B.青铜 C.黄铜 D.水银
(2)在钠、铝、铁三种金属元素中，金属活动性最强的是______ ，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是_______。向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为____________ 。
(3)乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀，准备用如图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是_________。反应开始时，打开止水夹的目的是____________；一段时间后，关闭止水夹，在试管_______(填“A”或“B”)中观察到白色的Fe(OH)2
(4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是______ 。
A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无
【答案】D Na Al2O3 Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 加热煮沸等 排尽装置中的空气 B B
【解析】
(1)合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，④合金的硬度大，熔点低，据此分析解答；
(2)三种金属中钠最活泼；氧化铝熔点较高，所以氧化铝可以作耐火材料；铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
(3)硫酸亚铁易被氧化而变质，应排除溶液中的氧气，可用加热溶液的方法除去溶解氧；A管中产生的气体通入B管中排尽AB管中的空气，使AB充满还原性气体氢气，可防止生成的Fe(OH)2被氧化；试管B中为NaOH溶液，将A中液体压到B中与其反应；
(4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，当铁少量时，铁先和铁离子反应，铜再和铁离子反应，当铁过量时，铁先和铁离子反应后和铜离子反应。
(1)A. 钢是铁与碳元素的合金，故A错误；
B. 青铜是铜和锡的合金，故B错误；
C. 黄铜是铜和锌的合金，故C错误;；
D. 水银为汞单质，不是混合物，不属于合金，故D正确；
故答案为：D；
(2)钠、铝、铁中，金属性最强的为钠；适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点，氧化铝的熔点较高，所以氧化铝可以作耐火材料；铝离子和氨水反应生成氢氧化铝，离子反应方程式为：Al3+ +3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案为：Na；Al2O3；Al3+ +3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
(3)获得不含O2的蒸馏水的方法是煮沸，简单易操作；反应开始时, 要打开止水夹，利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A. B中的空气，使整个装置不含氧气。在对B试管的出气管排出的氢气验纯之后，关闭止水夹，由于产生的氢气无法排出，试管A中的压强将增大，最终将A试管中生成的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，故Fe(OH)2在B试管生成，故答案为：加热煮沸蒸馏水；排尽装置中的空气；B；
(4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，
A. 加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确；
B. 加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故B错误；
C. 若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；
D. 若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确；
故答案为：B。
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【题目】下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A. 向
溶液中通入
，
减小
B. 将
的
溶液从
升温至
，
增大
C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，
=1
D. 向的
溶液中加入少量水，
增大
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【题目】在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（ ）
A.OE段表示的平均反应速率最快
B.G点收集到的CO2的量最多
C.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1
D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7
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【题目】用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )
A.若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色
B.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解
C.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
D.若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
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【题目】在不同情况下测得A(g)＋3B(g)
2C(g)＋ 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是
A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1
C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1
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【题目】H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
(1)A的化学名称为___________。
(2)G的分子式为___________；H中官能团的名称是___________。
(3)E的结构简式为___________，反应②的反应类型为___________。
(4)反应⑥的化学方程式为___________。
(5)写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式___________。
Ⅰ．能发生水解反应生成酸和醇
Ⅱ．能发生银镜反应
Ⅲ．核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1
(6)仿照H的合成线，设计一种由
合成
的合成路线______。
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【题目】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某课外小组模拟其原理选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明潮湿的CO2可与过氧化钠反应生成O2。可供选择的药品有：石灰石、盐酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液、Na2O2固体
(1)如何检查该套装置的气密性？____________ 。
(2)A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式______________。
(3)填写表中空格：
仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
B | ________ | 吸收挥发出来的HCl |
C | ________ | |
D | ________ | ________ |
(4)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________。
(5)试管F中收集满气体后，要用拇指堵住试管口，移出水面，接下来的操作是__________。
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【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_____________________
（2）已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝-196.6kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝-113.0 kJ·mol－1
则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 的ΔH＝________kJ·mol－1
（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________ （保留两位小数）
（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是____________________
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【题目】据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVID—19)有明显抑制作用。K为药物合成的中间体，其合成路线如图：
已知：（1）R—OH
R—Cl
（2）
回答下列问题：
（1）B的化学名称为__。
（2）J中含氧官能团的名称为__。
（3）B到C的反应类型是___，G到H的反应类型是__。
（4）由G生成H的化学反应方程式为___。
（5）E中含两个Cl原子，则E的结构简式___。
（6）X是C同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式___。
①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；②遇FeCl3溶液发生显色反应；③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。
（7）参照F的合成路线图，设计由
、SOCl2为原料制备
的合成路线（无机试剂任选）___。
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