【题目】无水溴化镁常常做催化剂。选用如图所示装置(夹持装置略)采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。
已知：
（1）乙醚的熔点为34.6℃，沸点为132℃。
（2）Mg和Br2剧烈反应，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应MgBr2＋3C2H5OC2H5→MgBr23C2H5OC2H5。
实验主要步骤如下：
Ⅰ.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。
Ⅱ.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。
Ⅲ.通入干燥的氮气，让液溴缓慢进入装置B中，直至完全加入。
IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤反应物，将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。
V.用苯洗涤粗产品，减压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水MgBr2。回答下列问题：
（1）步骤I中所选装置的正确连接顺序是a___(填小写字母)。装置D的作用是___。
（2）装置A中使用仪器m的优点是___。
（3）若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是___。
（4）步骤V中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是___。
（5）步骤V采用减压过滤(使容器内压强降低，以达到固液快速分离)。下列装置可用作减压过滤的是___(填序号)。
（6）实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH2Br—CH2Br。请说明原因___。
【答案】efbcg(ef可颠倒，bc可颠倒) 防止倒吸 使系统内压强相等，便于液体顺利流下 停止加热，冷却后补加碎瓷片 除去乙醚和乙醇 bc 温度过高会产生乙烯，然后乙烯再和溴水加成反应产生了1，2—二溴乙烷
【解析】
根据实验目的和题干信息来确定组装仪器的先后顺序，重点注意防倒吸装置和C、E装置的选择，及时了解常见化学仪器的使用优缺点（如恒压滴液漏斗），以及实验过程中条件的控制（如A装置中温度的控制等），物质制备一般包括原料的制备、原料的除杂干燥、物质的制备反应、物质的除杂提纯等步骤。
（1）根据题目信息，合成无水溴化镁先要合成三乙醚合溴化镁，然后加热得到，无水溴化镁，装置C因为气体通入的方向错误，故C装置不用，故确定步骤I中所选装置的正确连接顺序是aefbcg(ef和bc均可对调)，从图中可以看出装置D是一个安全瓶，所起的作用为防止倒吸，因为A中有加热装置，故需要防倒吸装置，故答案为：efbcg(ef可颠倒，bc可颠倒) 防止倒吸；
（2）装置A中使用仪器m是一个恒压滴液漏斗，恒压就是使系统内的压强始终保持相等，使液体能够顺利的流下，故答案为：使系统内压强相等，便于液体顺利流下；
（3）没有碎瓷片，A中易产生暴沸现象，故若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应立即停止加热，待冷却后添加碎瓷片后再进行实验，故答案为：停止加热，冷却后补加碎瓷片；
（4）由于三乙醚合溴化镁表面还有乙醚和乙醇杂质，而且能够溶解在苯中，故步骤V中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是除去三乙醚合溴化镁表面的乙醚和乙醇，故答案为：三乙醚合溴化镁表面；
（5）图中可以看出a仅仅是一个普通过滤装置、并无减压装置，d中的烧杯和漏斗均与大气相通，并未连接减压装置，故也起不到减压过滤的作用，只有bc可以进行减压过滤，故答案为：bc；
（6）乙醇与浓硫酸共热过程中，温度很关键，140℃产生乙醚，而加热到170℃时则产生乙烯，乙烯刚好能与溴单质反应产生CH2Br—CH2Br，故答案为：温度过高会产生乙烯，然后乙烯再和溴水加成反应产生了1，2—二溴乙烷。
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【题目】在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（ ）
A.OE段表示的平均反应速率最快
B.G点收集到的CO2的量最多
C.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1
D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7
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【题目】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某课外小组模拟其原理选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明潮湿的CO2可与过氧化钠反应生成O2。可供选择的药品有：石灰石、盐酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液、Na2O2固体
(1)如何检查该套装置的气密性？____________ 。
(2)A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式______________。
(3)填写表中空格：
仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
B | ________ | 吸收挥发出来的HCl |
C | ________ | |
D | ________ | ________ |
(4)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________。
(5)试管F中收集满气体后，要用拇指堵住试管口，移出水面，接下来的操作是__________。
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【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_____________________
（2）已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝-196.6kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝-113.0 kJ·mol－1
则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 的ΔH＝________kJ·mol－1
（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________ （保留两位小数）
（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是____________________
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【题目】二氧化锰不仅是活性好的催化剂，也被广泛用作干电池的正极材料。某化学小组设计用高硫锰矿（主要成分为锰的化合物和硫化亚铁）为原料制取二氧化锰的工艺流程如图：
已知：①“混合焙烧”后的烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、MgO、Al2O3
②在该条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
（1）写出浸出时与铝元素有关的离子反应方程式__。
（2）上述“氧化”步骤是否可省略__（填“是”或“否”），你的依据是__。
（3）“调pH除铁铝’’时，生成沉淀的pH范围为__；“氟化除杂”中除去的离子为__。
（4）请用平衡移动原理解释除杂处理后的Mn2+用NH4HCO3转化成MnCO3沉淀的过程__（用文字和离子方程式表达）。
（5）用惰性电极电解MnSO4制备MnO2时，其阳极反应式为__；整个流程中能够循环利用的物质除MnO2外还有__（写名称）。
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【题目】亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2。
甲
乙
丙
丁
反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。下列分析错误的是
A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2
B.仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-b
C.丙中CaCl2用于干燥NO
D.乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O
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【题目】海藻中含有丰富的碘元素(以I形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：
（1）实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________(填序号)。
A．酒精(沸点78 ℃) B．四氯化碳(沸点77 ℃)
C．甘油(沸点290 ℃) D．苯(沸点80 ℃)
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量________(填序号)溶液，反应的离子方程式___________________。
A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2
（4）利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是_________________。
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【题目】据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVID—19)有明显抑制作用。K为药物合成的中间体，其合成路线如图：
已知：（1）R—OH
R—Cl
（2）
回答下列问题：
（1）B的化学名称为__。
（2）J中含氧官能团的名称为__。
（3）B到C的反应类型是___，G到H的反应类型是__。
（4）由G生成H的化学反应方程式为___。
（5）E中含两个Cl原子，则E的结构简式___。
（6）X是C同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式___。
①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；②遇FeCl3溶液发生显色反应；③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。
（7）参照F的合成路线图，设计由
、SOCl2为原料制备
的合成路线（无机试剂任选）___。
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【题目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A. 非金属性：Z＜T＜X
B. R与Q的电子数相差26
C. 气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Q＞T
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