【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下，22.4 LCC14中含CC14的分子数为NA
B.0.1 mol/L的NaOH溶液中含OH-的数目为0.INA
C.5.6 g Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA
D.23 g钠在空气中充分燃烧时转移的电子数为NA
津桥教育计算小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】依据事实，写出反应的热化学方程式或计算反应热．
（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出22.5kJ热量．则该反应的热化学方程式为_____．
（2）已知下列反应的反应热为：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣880kJ/mol．
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393 kJ/mol．
③H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
则反应：C（s）+2H2（g）+CO2（g）=CH3COOH（l）△H=_____kJmol﹣1．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.1.6g由O2和O3组成的混合物中含有O原子的数目为0.1NA
B.在Na2O2与H2O的反应中，每生成0.1molO2，转移电子的数目为0.4NA
C.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D.常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的N原子数小于0.2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】欲测定某NaOHmolL-1溶液的物质的量浓度，可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________；
（2）盛装标准盐酸的仪器名称为______________；
（3）滴定至终点的颜色变化为______________；
（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________；
（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________； (保留四位有效数字)
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.00 | 31.00 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
（6）下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
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【题目】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
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【题目】在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（ ）
A.OE段表示的平均反应速率最快
B.G点收集到的CO2的量最多
C.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1
D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7
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【题目】原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( )
A. 4xB. 4x＋14
C. 4x＋10D. 4x＋6
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【题目】在不同情况下测得A(g)＋3B(g)
2C(g)＋ 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是
A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1
C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1
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【题目】二氧化锰不仅是活性好的催化剂，也被广泛用作干电池的正极材料。某化学小组设计用高硫锰矿（主要成分为锰的化合物和硫化亚铁）为原料制取二氧化锰的工艺流程如图：
已知：①“混合焙烧”后的烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、MgO、Al2O3
②在该条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
（1）写出浸出时与铝元素有关的离子反应方程式__。
（2）上述“氧化”步骤是否可省略__（填“是”或“否”），你的依据是__。
（3）“调pH除铁铝’’时，生成沉淀的pH范围为__；“氟化除杂”中除去的离子为__。
（4）请用平衡移动原理解释除杂处理后的Mn2+用NH4HCO3转化成MnCO3沉淀的过程__（用文字和离子方程式表达）。
（5）用惰性电极电解MnSO4制备MnO2时，其阳极反应式为__；整个流程中能够循环利用的物质除MnO2外还有__（写名称）。
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