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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4 LCC14中含CC14的分子数为NA

B.0.1 mol/LNaOH溶液中含OH-的数目为0.INA

C.5.6 g Fe0.1 mol Cl2中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA

D.23 g钠在空气中充分燃烧时转移的电子数为NA

【答案】D

【解析】

A、在标况下,四氯化碳的状态不是气体,题中条件无法计算22.4L四氯化碳的物质的量,选项A错误;

B、溶液体积不知,0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数目不能计算,选项B错误;

C、由2Fe3Cl22FeCl3可知氯气不足,故反应中转移电子数为0.2NA,选项C错误;

D23 g钠的物质的量为1mol,在空气中充分燃烧均生成钠离子,转移的电子数为NA,选项D正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】依据事实,写出反应的热化学方程式或计算反应热.

1)在25℃101kPa下,1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出22.5kJ热量.则该反应的热化学方程式为_____

2)已知下列反应的反应热为:

CH3COOHl+2O2g)═2CO2g+2H2Ol)△H1=880kJ/mol

Cs+O2g)═CO2g)△H2=393 kJ/mol

H2g+O2g)═H2Ol)△H3=285.8kJ/mol

则反应:Cs+2H2g+CO2g=CH3COOHl)△H=_____kJmol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(

A.1.6gO2O3组成的混合物中含有O原子的数目为0.1NA

B.Na2O2H2O的反应中,每生成0.1molO2,转移电子的数目为0.4NA

C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D.常温下,0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的N原子数小于0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】欲测定某NaOHmolL-1溶液的物质的量浓度,可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)

请回答下列问题:

(1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________;

(2)盛装标准盐酸的仪器名称为______________;

(3)滴定至终点的颜色变化为______________;

(4)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为______________;

(5)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:

选取下述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________; (保留四位有效数字)

实验序号

待测NaOH溶液的体积/mL

0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.00

31.00

3

25.00

1.00

27.31

(6)下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失

D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是(

A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23

B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失

C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度

D.NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1L的容器中,用纯净的CaCO3100mL稀盐酸反应制取CO2,反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是(

A.OE段表示的平均反应速率最快

B.G点收集到的CO2的量最多

C.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1

D.OEEFFG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示),则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)(  )

A. 4xB. 4x+14

C. 4x+10D. 4x+6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在不同情况下测得A(g)+3B(g)2C(g)+ 2D(s)的下列反应速率,其中反应速率最大的是

A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1

C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化锰不仅是活性好的催化剂,也被广泛用作干电池的正极材料。某化学小组设计用高硫锰矿(主要成分为锰的化合物和硫化亚铁)为原料制取二氧化锰的工艺流程如图:

已知:①混合焙烧后的烧渣含MnSO4Fe2O3及少量FeOMgOAl2O3

②在该条件下,金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

1)写出浸出时与铝元素有关的离子反应方程式__

2)上述氧化步骤是否可省略__(填),你的依据是__

3pH除铁铝’’时,生成沉淀的pH范围为__氟化除杂中除去的离子为__

4)请用平衡移动原理解释除杂处理后的Mn2+NH4HCO3转化成MnCO3沉淀的过程__(用文字和离子方程式表达)。

5)用惰性电极电解MnSO4制备MnO2时,其阳极反应式为__;整个流程中能够循环利用的物质除MnO2外还有__(写名称)。

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