Question

【题目】实验室中可利用反应来制取氯气。

(1)用双线桥(或单线桥)标出反应中电子转移的方向和数目_________。

(2)该反应中氧化剂是_____，氧化产物是________。

(3)若有1 mol KCl完全反应，则转移的电子的物质的量是_____mol，制得标准状况下氯气的体积为____ L。

Answer 1

【答案】 KClO3 Cl2 13.44

【解析】

中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，KCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答。

(1)反应中中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3molCl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向得到和数目为，故答案为： ；

(2)KClO3 + 6HCl(浓)=KCl+ 3Cl2↑+3H2O中，HCl中Cl元素的化合价由- 1价升高为0，失去电子被氧化，HCl 作还原剂，对应的氯气为氧化产物；KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，得到电子被还原，对应还原产物，氯气既是氧化产物又是还原产物，故答案为：KClO3；Cl2；

(3)反应中6molHCl参加反应，只有5mol被氧化，所以若有1molKCl完全反应，则转移的电子得到物质的量是mol，生成mol氯气，标准状况下体积为13.44L；故答案为：；13.44。