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【题目】COH2被称为合成气,用合成气可以合成乙酸。回答下列问题:

(1)已知COH2CH3COOH的燃烧热分别为-283.0kJ/mol-285.8kJ/mol-1255.0kJ/mol,则用合成气合成CH3COOH(l)的可逆过程的热化学反应方程式为______

(2)在密闭容器中发生合成乙酸的反应,下列可以提高CH3COOH产率的措施有________

A.恒温恒容,通入少量氦气   B.及时分离出产物乙酸

C.加入高效催化剂 D.压缩容器体积

(3)150℃时,2L的密闭容器中发生反应:2H2(g)+2CO(g)CH3COOH(g) ΔH0,起始通入4molH24molCOCH3COOH蒸汽的浓度数据随时间变化如下表所示:

时刻/min

0

2

4

6

8

c(CH3COOH)/mol/L

0

0.3

0.5

0.6

0.6

0~2min内用CO表示该反应的速率为______,随着反应的进行速率逐渐减慢的可能原因是________

150℃时该反应的平衡常数的数值约为_________(计算结果保留一位小数)

③平衡后再通入1molH2,则CH3COOH(g)的体积分数________,若再次通入1molH21molCO,则CH3COOH(g)的体积分数_________(增大”“减小或者不变”)

【答案】2H2(g)+2CO(g)CH3COOH(l) H=+117.4kJ/mol BD 0.3mol/(L·min) 随着反应的进行反应物浓度降低 1.5 减小 增大

【解析】

(1)用燃烧热的含义和盖斯定律解答;

(2)用勒夏特列原理解答;

(3)用化学反应速率的定义和速率与化学计量数的关系可求用CO表示的速率;用化学平衡常数的含义以及平衡时各物质的浓度求K;用勒夏特列原理和等效平衡理论解释条件改变引起的CH3COOH的体积分数的变化。

(1)根据COH2CH3COOH的燃烧热可写出热化学方程式:①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ/mol,②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol ,③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1255.0kJ/mol,用合成气合成CH3COOH(l):①×2+②×2-③可得:2H2(g)+2CO(g)CH3COOH(l) H=(-283.0kJ/mol) ×2(-285.8kJ/mol) ×2(-1255.0kJ/mol) +117.4kJ/mol

(2) 提高反应2H2(g)+2CO(g)CH3COOH(l)中乙酸的产率,应使平衡正向移动。

A.恒温恒容,通入少量氦气,对反应无影响,不能提高乙酸的产率;

B.及时分离出产物乙酸,可以使平衡正移,从而提高乙酸的产率;

C.催化剂不影响平衡,使用高效催化剂,不能提高乙酸的产率;

D.压缩容器体积,可以使平衡正向移动,从而提高乙酸的产率;

故选BD

(3) 0~2minCH3COOH浓度变化为0.3mol/L,用CH3COOH表示该反应的速率为0.3mol/L÷2min=0.15 mol/(L·min),根据同一反应用不同物质表示的速率之比等于方程式的计量数之比,所以用CO表示该反应的速率为0.15 mol/(L·min)×2=0.3mol/(L·min)。随着反应的进行,反应物浓度降低,速率逐渐减慢;

②平衡时c(CH3COOH)=0.6mol/L ,所以变化的c(CH3COOH)即为0.6mol/L,则变化的COH2浓度均为1.2mol/L,起始时c(CO)=c(H2)=4mol÷2L=2mol/L,所以平衡时c(CO)=c(H2)=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L,该反应的平衡常数K===1.5

③平衡后再通入1molH2,可以看做起始时通入的是5molH24molCO,由于不是按照方程式的计量数比投料,所以平衡时CH3COOH(g)的体积分数比起始时按方程式的计量数比投料要低;若在恒温恒容时再次通入1molH21molCO,则相当于增大压强,平衡会正向移动,所以CH3COOH(g)的体积分数增大。

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选项

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CO2

C

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浓硫酸

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