Question

【题目】草酸氧钛钡晶体[化学式为BaTi（C2O4）2·4H2O]是制造电子陶瓷原料钛酸钡的重要中间体，可通过以下工艺流程制备。

回答下列问题：

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为___；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为___（写出一条）。

（2）可循环使用的物质X的电子式为___。

（3）结合流程判断，草酸氧钛钡___（填“能”或“不能”）溶于稀盐酸。

（4）TiCl4（沸点137℃）露置在空气中会迅速与空气中的水反应，有白雾产生，生成的白色二氧化钛粉末用途广泛，写出反应的化学方程式：___。工业上用氯化法制得的粗四氯化钛中常混有SiCl4（沸点57.6℃）、VOCl3（沸点127.2℃），可用___法除去SiCl4；不能用该法除去VOCl3，原因是___。

（5）单质钛是一种性能优异的稀有金属，在军事、航天、医学等领域有广泛用途。以TiCl4和金属镁为原料制取金属钛的化学方程式为___。

Answer 1

【答案】BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 将碳酸钡矿石粉碎 不能 TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl↑ 蒸馏 VOCl3与TiCl4的沸点相差太小 TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

【解析】

碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，然后氯化钡与四氯化碳、草酸反应生成BaTiO（C2O4）2·4H2O，同时得到X为HCl，HCl再循环利用，经过过滤、洗涤、干燥得到草酸氧钛钡晶体。

（1）酸浸时碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水，反应离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，将碳酸钡矿石粉碎、搅拌等，可提高反应速率，

故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；将碳酸钡矿石粉碎；

（2）物质X为HCl，电子式为，

故答案为：；

（3）生成草酸氧钛钡晶体同时也生成HCl，说明草酸氧钛钡不能溶于稀盐酸，

故答案为：不能；

（4）TiCl4露置在空气中会迅速与空气中的水反应，有白雾产生，生成白色的二氧化钛，白雾是由生成的HCl与空气中水蒸气结合形成的小液滴，反应方程式为：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl↑，

由物质的沸点可知，SiCl4与TiCl4的沸点相差比较大，可以用蒸馏的方法除去SiCl4，而VOCl3与TiCl4的沸点相差不大，不能用蒸馏方法除去，

故答案为：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl↑；蒸馏；VOCl3与TiCl4的沸点相差太小；

（5）TiCl4和金属镁发生置换反应生成Ti与MgCl2，反应方程式为：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，

故答案为：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。