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    【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代就已经广泛应用了相关的化学知识，下列关于古代化学的应用和记载中，说法不合理的是( )

    A.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

    B.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈

    C.锡青铜铜锡合金文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

    D.晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱扑子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这个过程为可逆反应

    【答案】D

    【解析】

    A. 可燃物燃烧时放出热量，所以能量变化主要是化学能转化为热能，A项正确；

    B. 明矾中含有铝离子，铝离子水解使溶液显酸性，Cu2(OH)2CO3能与酸性溶液反应，所以可用明矾水除去铜器上的铜锈，B项正确；

    C. 锡青铜是铜锡合金，在潮湿环境中，铜锡合金会形成原电池，发生吸氧腐蚀，所以锡青铜(铜锡合金)文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快，C项正确；

    D. 丹砂为硫化汞，不稳定，加热发生HgS Hg+S，温度降低时，又可发生Hg + S = HgS，二者反应条件不同，不符合可逆反应概念，D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸被称为“国防化工之母”，某化学兴趣小组对浓硝酸与铜片的反应进行探究，请完成下列问题。

    (1)写出反应刚开始阶段化学方程式，并用“双线”桥表达电子转移的方向和数目______________，该阶段反应现象为_________。

    (2)最终铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式是________；待反应停止时，再加入稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_______。

    (3)用试管将反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的________(相同条件下)

    (4)若12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜完全溶解时，产生NO和NO2混合气体共5.6L(标准状况)，则反应中转移的电子的物质的量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是

    ①C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ/mol；

    ②C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/mol；

    ③H2SO4（aq）+Ba(OH) 2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol；

    ④H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．

    A.①③B.②③C.②④D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于反应3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，以下说法正确的是( )

    A.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

    B.被氧化的氯元素的质量是被还原的氯元素质量的5倍

    C.3 mol氯气参加反应转移6 mol电子

    D.KOH、KCl和KClO3 都是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：

    实验序号

    反应温度/

    参加反应的物质

    A

    20

    10

    0.1

    10

    0.1

    0

    B

    20

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    C

    20

    10

    0.1

    5

    0.1

    5

    D

    40

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    （1）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的实验可能是__________（填实验序号）。

    （2）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：

    ①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________（填实验序号）；

    ②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是___________________________________________；

    ③B和C的组合比较，所研究的问题是___________________________________________。

    （3）实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

    (1)m=　　　　,该保湿剂的化学式为　　　　

    (2)Z、W元素的名称为　　　　、　　　　

    (3)下列说法中正确的是　　　　

    A.XY2和WZ2都为离子化合物

    B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键

    C.H2Z比HY的稳定性强

    D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

    (4)下列化学用语表达正确的是　　　　

    A.XY2的电子式:X2+

    B.WZ2的结构式:Z=W=Z

    C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-2Y-+Z↓

    D.用电子式表示XY2的形成过程为:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱。

    (1)实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子(主要含Ca2+、Mg2+)，提纯该粗盐时，可考虑在粗盐水中依次加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。A____ 、B_____。

    (2)氨气分子的空间构型为_____，其中N原子采用_____杂化方式，二氧化碳中心原子C采用_____杂化方式。

    (3)上述实验涉及的元素中，Ca基态原子电子排布式为__________________。

    (4)上述实验涉及的元素中，O2-、Na+、Cl-中半径最小的是__________。

    (5)制取纯碱时，向饱和食盐水中通入气体，即可得到小苏打的沉淀物，氨气与二氧化碳通入的先后顺序是：_________，因为：___________

    (6)写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取小苏打反应的化学方程式：______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。

    （1）下列各项符合“绿色化学”要求的是____。

    A．处理废弃物 B．治理污染点 C．减少有毒物 D．杜绝污染源

    （2）在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是____。

    A．建在西部干旱区可以脱贫致富

    B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区

    C．企业有权自主选择厂址

    D．不宜建在人口稠密的居民区

    （3）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。

    在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？___。应增加哪些措施防止污染______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是

    A. M极作负极，发生氧化反应

    B. 电子流向:M→负载→N→电解质溶液→M

    C. N极的电极反应:O2+4H++4e-=2H2O

    D. 当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有NA个H+通过阳离子交换膜

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