【题目】某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：
实验序号 | 反应温度/ | 参加反应的物质 | ||||
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A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
D | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
（1）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的实验可能是__________（填实验序号）。
（2）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________（填实验序号）；
②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是___________________________________________；
③B和C的组合比较，所研究的问题是___________________________________________。
（3）实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：___________________________________________。
【答案】D B和D 相同温度条件下反应物浓度对该反应速率的影响 相同温度条件下，该反应的反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度 
易溶于水，测量体积时误差较大
【解析】
（1）根据温度和浓度对化学反应速率的影响分析；
（2）当分析某一因素对化学反应速率的影响时，其它物理量要相同；
（3）根据二氧化硫的性质或实验装置分析不利因素。
（1）温度越高，反应速率越快，浓度越大反应速率越快，在上述实验中反应速率最快的可能是D，故选D；
（2）①能说明温度对该反应速率影响的组合中两者的温度不同，其它物理量相同，故选B和D；
②A和B、A和C的组合中不同的物理量是浓度，所以比较所研究的问题是相同温度条件下反应物浓度对该反应速率的影响；
③B和C的组合不同点是：硫代硫酸钠和硫酸的浓度不同，所以比较所研究的问题是相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度；
（4）二氧化硫可以溶于水，1体积水能溶解40体积二氧化硫，所以导致测定不精确，且该实验装置较复杂，不易控制，所以不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较，故答案为：SO2易溶于水，测量体积时误差较大。
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【题目】我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是
A.该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH3)2NCH2OH*＝(CH3)2NCH2＋OH*
B.该历程中最大能垒(活化能)为2.16eV
C.该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)＝N(CH3)3(g)＋H2O(g) ΔH＝－1.02evmol－1
D.增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率
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【题目】已知:用NH3催化还原NOx时包含以下反应.
反应①:4NH3 (g)+6NO(g) 
5N2(g)+6H2O(l) H1=-1 807. 0 kJ·mol—1,
反应②:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) H2=?
反应③:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H3=-113.0kJ·mol一1
(1)反应②的H2==_____________。
(2)为探究温度及不同催化剂对反应①的影响.分别在不同温度、不同催化剂下.保持其他初始条件不变重复实验.在相同时间内测得N2浓度的变化情况如下图所示。
①反应①的平衡常数的表达式K=________。相同温度下.在催化剂甲的作用下反应的平衡常数______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化剂乙的作用下反应的平衡常数。
②N点后N2浓度减小的原因可能是_____________________。
(3)某温度下，在1 L恒容密闭容器中初始投入4 mol NH3和6 mol NO发生反应①.当气体总物质的量为7.5mol时反应达到平衡.则NH3的转化率为____，达平衡所用时间为5 min.则用NO表示此反应0～5 min内的平均反应速率为______.
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【题目】CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g)
CH3CH2OH(g) + H2O(g)，下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是
A. CO全部转化为乙醇
B. 断4NA个H-H键的同时，生成46g乙醇
C. 若反应在恒温恒容密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变
D. 若反应在绝热恒容密闭容器中进行，容器中温度不再改变
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【题目】回答下列问题：
(1)2 mol CO(NH2)2中含_____molN原子, 所含O原子数跟________g H2O所含氧原子数相等。
(2)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_______，含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_________。
(3)CO和CO2的混合气体18 g，在标准状况下的体积为11.2 L，则混合气体的平均摩尔质量为________，混合气体中CO的质量为________。
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【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代就已经广泛应用了相关的化学知识，下列关于古代化学的应用和记载中，说法不合理的是( )
A.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
B.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈
C.锡青铜
铜锡合金
文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D.晋代炼丹家、医学家葛洪所著
抱扑子
一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这个过程为可逆反应
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【题目】下列实验操作或者结论正确的是( )
A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水
B.实验室配制100.0 g，20%的氯化钠溶液，可取20.0 g的NaCl于烧杯中，再加入80.0 mL的水，充分搅拌后即可
C.实验室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作
D.实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，如果在称量时把砝码和硫酸亚铁固体放反(其他操作都正确)，则最终溶液浓度会偏大
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【题目】A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：
已知A溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离。
(1)若A、B、C中含有相同的金属元素，且B为白色沉淀物，则A的化学式为____，D的化学式为_____；A、C反应生成B的离子方程式为___________。
(2)若C是一种无色无味的气体，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________，C与E反应生成B的化学方程式为________。
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【题目】某制碱制得的纯碱中含有NaHCO3和NaCl杂质。某实验小组对此碱样品进行检查。
（1）取此碱样品10g，加热到质量不再减少，冷却称重，称得质量为9.845g，该样品中NaHCO3的质量分数为__________________________。
（2）另取10g固体样品，加蒸馏水溶解，配成250mL一定物质的量浓度的溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有______________________（填字母）
A.烧杯 B.250mL容量瓶C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.试管
（3）量取上述配制好的溶液25mL，向其中加入过量盐酸至 不再产生气泡，共收集到190.4mL（标准状况）气体，该反应过程的离子方程式为______________________、_______________________。10g该样品中含____________gNaCl
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