【题目】A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：
已知A溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离。
(1)若A、B、C中含有相同的金属元素，且B为白色沉淀物，则A的化学式为____，D的化学式为_____；A、C反应生成B的离子方程式为___________。
(2)若C是一种无色无味的气体，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________，C与E反应生成B的化学方程式为________。
【答案】NaAl(OH)4或NaAlO2 HCl(或其他强酸或NaHSO4溶液等) 3Al(OH)
+Al3+ =4Al(OH)3↓或 3AlO
+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ CO
+H2OHCO
+OH- CO2+NaOH = NaHCO3
【解析】
根据题意知，A溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离，则A为弱酸的钠盐。
(1)A、B、C中含有相同的金属元素，且B为白色沉淀，结合转化关系知，A为偏铝酸钠、B为氢氧化铝，C为可溶性铝盐，D为强酸，E为氢氧化钠，则A的化学式为NaAl(OH)4或NaAlO2，D的化学式为HCl(或其他强酸或NaHSO4溶液等合理答案)； A、C反应生成B的离子方程式为3Al(OH)+Al3+ =4Al(OH)3↓或 3AlO+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；
(2)若C是一种无色无味的气体，则A为碳酸钠，B为碳酸氢钠，C为二氧化碳，D为酸，E为氢氧化钠，碳酸钠溶液显碱性的原因
+H2O
+OH-， 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，化学方程式为CO2+NaOH = NaHCO3。
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【题目】某校化学研究小组会试对校园附近空气质量进行测定请回答下列问题。
(1)甲组同学设计了如图所示的实验装置，对空气中SO2、悬浮颗粒物含量进行测定。下列装置连接的顺序为(填序号 )________________。
注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
①用上述装置定量测定空气中的SO2和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm3·min-1)外还需要测定____________、____________。
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲组同学完成100mL 5×10-4mo1 L-1碘溶液的配制：
第一步：用电子天平准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，______________。
第二步：将第一步所得溶液和洗涤液全部转入_____ mL的容量瓶中，加水定容，摇匀。
第三步：从第二步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。
(2)乙组同学拟用如图简易装置测定空气中的SO2含量：
①检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸没在水中)。然后__________(填写操作方法)时。将会看到_____________(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。
②测定指定地点空气中的SO2含量准确移取1.00mL 5×10-4mo1L-1碘溶液，注入如图所示试管中。用适量的蒸馏水桸释后，再加2~3滴淀粉溶液，配制成溶液A。甲、乙两组同学分别使用如图所示相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时推拉注射器的活塞，反复抽气，直到溶液的蓝色全部褪尽为止停止抽气，记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL)。
分组 | 甲组 | 乙组 |
抽气次数 | 110 | 145 |
我国环境空气质量标准对空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下表：
最高浓度限值/mg·m-3 | ||
一级标准 | 二级标准 | 三级标准 |
0.15 | 0.50 | 0. 70 |
经老师和同学们分析，判断甲组测定结果更为准确，则该地点的空气中SO2 的含量为_______mgm-3(保留2 位有效数字)，属于________(填汉字)级标准；请你分析乙组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题)______________。
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【题目】某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：
实验序号 | 反应温度/ | 参加反应的物质 | ||||
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| ||||
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| ||
A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
D | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
（1）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的实验可能是__________（填实验序号）。
（2）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________（填实验序号）；
②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是___________________________________________；
③B和C的组合比较，所研究的问题是___________________________________________。
（3）实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：___________________________________________。
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【题目】工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱。
(1)实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子(主要含Ca2+、Mg2+)，提纯该粗盐时，可考虑在粗盐水中依次加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。A____ 、B_____。
(2)氨气分子的空间构型为_____，其中N原子采用_____杂化方式，二氧化碳中心原子C采用_____杂化方式。
(3)上述实验涉及的元素中，Ca基态原子电子排布式为__________________。
(4)上述实验涉及的元素中，O2-、Na+、Cl-中半径最小的是__________。
(5)制取纯碱时，向饱和食盐水中通入气体，即可得到小苏打的沉淀物，氨气与二氧化碳通入的先后顺序是：_________，因为：___________
(6)写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取小苏打反应的化学方程式：______
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【题目】由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
(1)D中官能团名称______________________。
(2)丙烯转化为A的反应类型为___________，A转化为B的反应类型为___________。
(3)E的化学名称为______________________。
(4)丙烯聚合为F的化学方程式是_________________________________
(5)写出C与银氨溶液反应的化学方程式________________________________________。
(6)E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有五组峰，则该种同分异构体的结构简式为___________。
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【题目】绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。
（1）下列各项符合“绿色化学”要求的是____。
A．处理废弃物 B．治理污染点 C．减少有毒物 D．杜绝污染源
（2）在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是____。
A．建在西部干旱区可以脱贫致富
B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区
C．企业有权自主选择厂址
D．不宜建在人口稠密的居民区
（3）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。
在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？___。应增加哪些措施防止污染______。
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【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是( )
A.容器内压强不再改变B.v(H2O)=v(H2)
C.气体的密度不再改变D.反应不再进行
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【题目】在工业上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的废料作原料来获得硫酸铁铵晶体（Fe2(SO4)3·2(NH4)2 SO4·3H2O），同时可回收CeO2，工艺流程设计如下
已知: ①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；②酸性条件下，CeO2可与H2O2反应；③“反应Ⅰ”所得溶液中含有Ce3＋；④碱性条件下，NH4＋与OH－结合生成NH3·H2O。
请回答下列问题
（1）“酸浸”时未发生的反应 物质是__________________（填化学式）。
（2）“滤液”中含有的阳离子有___________________（填离子符号）。
（3）写出“反应Ⅰ”的化学方程式：________________________________________。
（4）在酸性条件下，H2O2、CeO2两种物质中，氧化性较弱的是__________________（填化学式）。
（5）若往硫酸铁铵溶液中加入过量的NaOH，写出该反应的离子方程式：_____________________。
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【题目】下面是几种实验中常用的仪器
A
B
C
D
(1)写出下列代号所代表的仪器的名称：C___________；D___________
(2)分离水和四氯化碳可选用的仪器________ (填仪器代号)。
(3)操作时怎样才能使C仪器中装满所需的水？____________ 。
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