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    【题目】下面是几种实验中常用的仪器

    A B C D

    (1)写出下列代号所代表的仪器的名称：C___________；D___________

    (2)分离水和四氯化碳可选用的仪器________ (填仪器代号)。

    (3)操作时怎样才能使C仪器中装满所需的水？____________ 。

    【答案】冷凝管 分液漏斗 D 冷凝水由低端注入

    【解析】

    (1)根据仪器的构造可确定仪器的名称；

    (2)水和四氯化碳互不相溶，可用分液的方法分离；

    (3)应从低端注入水。

    (1)由仪器的构造可知C为冷凝管，D 为分液漏斗，故答案为：冷凝管；分液漏斗；

    (2)水和四氯化碳互不相溶，可用分液的方法分离，用分液漏斗分离，故答案为：D；

    (3)使C仪器中装满所需的水，应使冷凝水由低端注入，故答案为：冷凝水由低端注入。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：

    已知A溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离。

    (1)若A、B、C中含有相同的金属元素，且B为白色沉淀物，则A的化学式为____，D的化学式为_____；A、C反应生成B的离子方程式为___________。

    (2)若C是一种无色无味的气体，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________，C与E反应生成B的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某制碱制得的纯碱中含有NaHCO3和NaCl杂质。某实验小组对此碱样品进行检查。

    （1）取此碱样品10g，加热到质量不再减少，冷却称重，称得质量为9.845g，该样品中NaHCO3的质量分数为__________________________。

    （2）另取10g固体样品，加蒸馏水溶解，配成250mL一定物质的量浓度的溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有______________________（填字母）

    A.烧杯 B.250mL容量瓶C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.试管

    （3）量取上述配制好的溶液25mL，向其中加入过量盐酸至 不再产生气泡，共收集到190.4mL（标准状况）气体，该反应过程的离子方程式为______________________、_______________________。10g该样品中含____________gNaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是

    A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1

    B. 图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

    C. 图中x点的坐标为(10，6)

    D. 若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①盐酸、②铁、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。

    (1)上述4种物质中属于盐的是______ (填序号，下同)；水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是______ 。

    (2)写出盐酸的电离方程式___________。

    (3)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________。

    (4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_______。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_______后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (5)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。电解饱和食盐水的产物中一种是所有气体中密度最小的气体、一种是黄绿色气体和一种易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

    A．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

    B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

    C．电池工作时，CO32－向电极B移动

    D．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（　　）

    A. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

    C. 0.2 mol/L HCOOH 与 0.1 mol/L NaOH 等体积混合后：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

    D. 0.2 mol/L CH3COONa 与 0.1 mol/L盐酸等体积混合后 (pH<7)：c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如图。

    下列说法正确的是（ ）

    A.操作①发生的反应为氧化还原反应

    B.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

    C.操作②是蒸发浓缩、冷却结晶

    D.在整个制备过程中，发生复分解反应、氧化还原反应、分解反应、置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2SO3是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na2SO3溶液与同浓度AgNO3溶液反应的产物，进行如下实验。

    实验Ⅰ 配制500 mL 一定浓度的Na2SO3溶液

    ①溶解：准确称取一定质量的Na2SO3晶体，用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是____

    ②移液：将上述溶解后的Na2SO3溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为 __，同时洗涤____(填仪器名称)2~3次，将洗涤液一并转入仪器A中；

    ③定容：加水至刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

    实验Ⅱ 探究不同pH的Na2SO3溶液与pH=4的AgNO3溶液反应的产物

    查阅资料：i.Ag2SO3为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2SO3溶液

    ii.Ag2O，棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应

    (1)将pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至产生白色沉淀。

    假设一：该白色沉淀为Ag2SO3

    假设二：该白色沉淀为Ag2SO4

    假设三：该白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物

    ①写出假设一的离子方程式 ____；

    ②提出假设二的可能依据是_____；

    ③验证假设三是否成立的实验操作是____。

    (2)将pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，开始产生白色沉淀A，然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：

    ①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，则反应(a)的化学方程式为____；

    ②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是____(写化学式)。

    (3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立，则(2)中实验的产物不同于(1)实验的条件是 ___。

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