【题目】回答下列问题：
(1)2 mol CO(NH2)2中含_____molN原子, 所含O原子数跟________g H2O所含氧原子数相等。
(2)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_______，含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_________。
(3)CO和CO2的混合气体18 g，在标准状况下的体积为11.2 L，则混合气体的平均摩尔质量为________，混合气体中CO的质量为________。
【答案】4 36 62 g/mol 0.1 mol 36 g/mol 7 g
【解析】
(1)氮原子物质的量为CO(NH2)2的2倍，CO(NH2)2与H2O分子中都含有1个O原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等；
(2)根据钠离子物质的量计算Na2R的物质的量，再根据M＝
计算Na2R的摩尔质量，再根据R的质量计算R的物质的量；
(3)根据n＝
＝
进行相关物理量的计算，可设CO为xmol，CO2为ymol，列方程式计算。
(1)氮原子物质的量为CO(NH2)2的2倍，2mol CO(NH2)2中含氮原子物质的量＝2mol×2＝4mol，CO(NH2)2与H2O分子中都含有1个O原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等，即水的物质的量为2mol，质量为36g，故答案为：4；36；
(2)12.4gNa2R中Na＋的物质的量为0.4mol，则Na2R的物质的量为0.4mol/2＝0.2mol，Na2R的摩尔质量为
＝62g/mol，Na2R的相对分子质量为62，R的相对原子质量＝6223×2＝16，含R的质量为1.6 g的Na2R中，R的物质的量为
=0.1mol，Na2R的物质的量与R相同，也为0.1mol，故答案为：62g/mol；0.1mol；
(3)气体的物质的量为n＝＝
＝0.5mol，平均摩尔质量为M==
=36g/mol，设CO为xmol，CO2为ymol，则28x＋44y＝18，x＋y＝0.5，解之得：x＝0.25，y＝0.25，m(CO)＝0.25mol×28g/mol＝7g，故答案为：36g/mol；7g。
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【题目】关于氮的变化关系图如下，则下列说法不正确的是
A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C.上述所有反应都是氧化还原反应
D.氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO2
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【题目】化合物A是一种危险化学制品，具有腐蚀性、可自燃性。主要用于医药工业，在有机合成中用作催化剂等。其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是处于三个不同短周期且原子序数依次递增的常见元素，X、Y核外电子层数相同，Y核外最外层电子数是X内层电子数的3倍。下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：Y＞X＞Z＞W
B.简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
C.X与W形成的常见化合物有两种
D.W和Z形成的化合物为离子化合物
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【题目】美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子(H+)溶剂，在200℃左右时供电。电池总反应为：C2H5OH +3O2＝2CO2+3H2O，电池示意如下图，下列说法正确的是
A. a极为电池的正极
B. 电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
C. 电池正极的电极反应为：4H+ + O2+ 4e＝2H2O
D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
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【题目】某抗肿瘤药物的有效成分为E，其一种合成路线如图：
回答下列问题：
(1)质谱图显示有机物A的最大质荷比为___。
(2)E分子中官能团的名称是___；A→B的反应类型包括中和反应和___。
(3)常温下，E不能与下列试剂反应的是___(填字母)。
a.H2 b.FeCl3溶液 c.溴水 d.NaHCO3
(4)在冰水浴条件下，E与乙酸酐[(CH3CO)2O]反应生成一种香料M，1个M分子中含2个酯基。由E合成M的化学方程式为___。
(5)T是C的同系物，T的相对分子质量比C多28，则T的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物②既能发生水解反应又能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：1：2：6的T的所有可能结构为___。
(6)已知：RBr
RMgBr。设计由环己烯和乙醛制备化合物
的合成路线___(无机试剂和某些有机试剂任选)。
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【题目】某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：
实验序号 | 反应温度/ | 参加反应的物质 | ||||
|
|
| ||||
|
|
|
|
| ||
A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
D | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
（1）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的实验可能是__________（填实验序号）。
（2）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________（填实验序号）；
②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是___________________________________________；
③B和C的组合比较，所研究的问题是___________________________________________。
（3）实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：___________________________________________。
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【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
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【题目】由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
(1)D中官能团名称______________________。
(2)丙烯转化为A的反应类型为___________，A转化为B的反应类型为___________。
(3)E的化学名称为______________________。
(4)丙烯聚合为F的化学方程式是_________________________________
(5)写出C与银氨溶液反应的化学方程式________________________________________。
(6)E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有五组峰，则该种同分异构体的结构简式为___________。
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【题目】按要求填空：
（1）在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；
（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大顺序为___。
（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___（填“促进”、“抑制”）其水解。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有____，其浓度由大到小的顺序为_____，氨水的浓度a__0.01 mol·L-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。
（5）已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的KSP=2×10-20，则常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为____。
（6）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
①酸浸后加入H2O2的目的是_____________，调pH的最适宜范围为_______。
②调pH过程中加入的试剂最好是_________。
A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3
③煮沸CuSO4溶液的原因是_____；向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反应的化学方程式________。
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