精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是(

①常温下pH=1的溶液中:

溶液:

③中性透明溶液中:

④加入Al能放出H2的溶液中:

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:

25℃时的溶液:

A.②③B.①⑥C.③④⑤D.①⑤⑥

【答案】B

【解析】

常温下pH=1的溶液为酸性,溶液中:能大量共存,故符合题意;

溶液:硫离子和铝离子发生相互促进的水解反应,所以不能共存,故不符合题意;

③Fe3+发生水解反应,在中性溶液中不能大量共存,故不符合题意;

加入Al能放出H2的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,在两种溶液中都不能大量共存,故不符合题意;

能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液显碱性,碱性溶液中次氯酸根离子也有极强的氧化性,能把硫离子直接氧化成硫酸根离子:不能大量共存,故不符合题意;

⑥25℃的溶液显碱性,在碱性溶液中:能大量共存,故符合题意;

所以符合题意的选项为①⑥

答案选B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烧食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途认识广泛。请回答下列问题:

1NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是__(用必要的化学用语和相关文字说明)。

2)相同条件下,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2c(NH4+)__(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4c(NH4+)。

320℃时,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)22c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3)=__(表达式)。

4)室温时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pHNaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中abcd四个点,水的电离程度最大的是___点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:25 ℃时,CH3COOHNH3·H2O的电离常数相等。

125 ℃时,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH3

①将上述(1)溶液加水稀释至1 000 mL,溶液pH数值范围为___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填增大”“减小”“不变不能确定)。

25 ℃时,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________

③氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb_______________________________25 ℃时,氨水电离平衡常数约为___________

225 ℃时,现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序号)。

a.始终减小 b.始终增大 c.先减小再增大 d.先增大后减小

3)某温度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,溶液中pOHpH的变化关系如图。已知:pOH- lgc(OH-)

图中MQN三点所示溶液呈中性的点是___________(填字母,下同)。

图中MQN三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳、氮、氧、氯、钠、铜等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题:

(1)基态氯原子的价电子排布图是________________________;基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有____________

(2)碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是____________ (填元素符号)CO32-中碳原子的杂化轨道类型为____________

(3)相同条件下,水的沸点高于液氨,原因是________________________

(4)铜与CNˉ可形成络合离子[Cu(CNˉ)4]2-,写出一种与CNˉ互为等电子体的分子的化学式____________;1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ键;若将[Cu(CNˉ)4]2-中二个CNˉ换为Clˉ,只有一种结构,则[Cu(CNˉ)4]2-4个氮原子所处空间位置关系为_________

(5)氯化钠的晶胞如图所示。晶体中氯离子以面心立方最密堆积排列,钠离子嵌入在氯离子之间的空隙中。一个氯离子周围离氯离子最近的氯离子数目为__________个。已知:半径r(Clˉ)=apm,r(Na+)=bpm。摩尔质量M(NaCI)=cg·mol-1则氯化钠晶体的密度为_________g·cm-3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新能源汽车的大力推广,带动锂电池材料的发展。我国科学家研发出利用钛铁矿(主要成分为,还含有少量等杂质)制备锂离子电极材料—的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)中,Fe元素的化合价为____________

(2)“酸浸”后,钛主要以形式存在,写出水解的的离子方程式_________________

(3)沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:

温度/

30

35

40

45

50

转化率/%

92

95

97

93

88

分析高于40℃时转化率下降的原因_______________

(4)Ti的化合价为,其中过氧键的数目为_____________

(5)滤液②中加入双氧水和磷酸,反应生成的离子方程式为____________;若测得Fe3+沉淀完全后,溶液中,则常温下溶液的pH=______________。(已知

(6)从滤液②中得到沉淀之后,要对其进行洗涤、干燥,检验沉淀已经洗涤干净的方法_________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业制氢气的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

已知在25℃时:①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol

下列说法不正确的是(

A.25℃时,

B.增大压强,反应①的平衡向逆反应方向移,平衡常数K减小

C.反应①达到平衡时,每生成的同时生成0.5molO2

D.反应②断开2molH21molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】标准状况下,在盛有乙炔气体的密闭容器中通入一定量的Cl2,充分反应后,在光照条件下使生成的产物再与剩余的Cl2反应,最后得到三种物质的量分别为0.5 mol的多卤代烃,一共通入_____mol Cl2,将生成的HCl溶于水制100 mL溶液,则盐酸浓度为_____ mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如下图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中,错误的是(

A. AB间可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. B点:a =12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)

C. C点:c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-)

D. D点:c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者,LiFePO4是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣(主要金属元素的含量:Li 8.50%Ni 6.55%Mg 13.24%)制备Li2C2O4,并用其制备LiFePO4部分工艺流程如图(该流程可能造成水体砷污染):

已知:滤液1、滤液2中部分离子的浓度(g·L-1):

Li+

Ni2+

Mg2+

滤液1

22.72

20.68

60.18

滤液2

21.94

7.7×10-3

0.78×10-3

I.制备Li2C2O4

(1)滤渣2的主要成分有__(填化学式)。

(2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__

(3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式:__

.制备LiFePO4

(4)将电池极Li2C2O4FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和一种温室气体,该反应的化学方程式是___

(5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极,高温成型时要加入少量石墨,则石墨的作用是__(任写一点)。

(6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8)去除废水中的As(Ⅴ),其机制模型如图,其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是__。在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧(无元素化合价变化)后得到一种磁性化合物,化学式为Fe7As2O14,该物质中二价铁与三价铁的个数比为__

查看答案和解析>>

同步练习册答案