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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A. 100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA

    B. 常温常压下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

    C. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

    D. 标准状况下，124 g P4中所含P—P键数目为6NA

    【答案】D

    【解析】

    A．三价铁离子在水溶液中部分水解，所以100mL1molL-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，故A错误；

    B．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，因此11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量不是0.5mol，其中含氢原子数目不是2NA，故B错误；

    C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，不能进行到底，所以密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA小于3NA，故C错误；

    D．124gP4的物质的量为=1mol，根据P4的结构式，1molP4含有6molP-P键，即含有P-P键数目为6NA，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是 ( )

    A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

    B. 少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH-+SO2=HSO3-

    C. 加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

    D. 用惰性电极电解CuSO4溶液：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

    请回答：

    Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。

    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是__（填字母序号）。

    A 铝 B 石墨 C 银 D 铂

    （2）N 极发生反应的电极反应式为__。

    Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

    （3）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少____g。

    （5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备硝基苯的反应装置如图所示，步骤之一是将仪器a中浓硝酸和浓硫酸形成的混酸加入到装有苯的三颈烧瓶中，则下列叙述不正确的是（ ）

    A.仪器a的名称是恒压滴液漏斗

    B.长玻璃导管可以起到冷凝回流的作用

    C.配制混酸时应在烧杯中先加入浓硫酸

    D.分离出硝基苯的主要操作是分液和蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接乙醇燃料电池(DEFC) 具有无毒、来源丰富等优点，其装置如下图所示。装置工作时，下列说法错误的是

    A.化学能转化为电能B.稀硫酸为该电池的电解质溶液

    C.电子由Y极流出经负载流向X极D.电池反应为C2H5OH+ 3O2→2CO2+ 3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是( )

    A. 常温下Ksp (CuS)的数量级为10-30

    B. c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液

    C. b点溶液中c(Na+)=2c(Cl-)

    D. d点溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现代工业的发展导致CO2的大量排放，对环境造成的影响日益严重，通过各国科技工作者的努力，已经开发出许多将CO2回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：

    （1）在催化转化法回收利用CO2的过程中，可能涉及以下化学反应：

    ①CO2(g)+2H2O(l)CH3OH(l)+O2(g) ΔH=+727kJ·mol-1 ΔG=+818kJ·mol-1

    ②CO2(g)+3H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+890kJ·mol-1 ΔG=+818kJ·mol-1

    ③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-131kJ·mol-1 ΔG=-9.35kJ·mol-1

    ④CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l) ΔH=-253kJ·mol-1 ΔG=-130kJ·mol-1

    从化学平衡的角度来看，上述化学反应中反应进行程度最小的是__，反应进行程度最大的是__。

    （2）反应CO2+4H2CH4+2H2O称为Sabatier反应，可用于载人航空航天工业。我国化学工作者对该反应的催化剂及催化效率进行了深入的研究。

    ①在载人航天器中利用Sabatier反应实现回收CO2，再生O2，其反应过程如图所示，这种方法再生O2的最大缺点是需要不断补充__(填化学式)。

    ②在1.5MPa，气体流速为20mL·min-1时研究温度对催化剂催化性能的影响，得到CO2的转化率(%)如下：

    催化剂

    180℃

    200℃

    220℃

    280℃

    300℃

    320℃

    340℃

    360℃

    Co4N/Al2O3

    8.0

    20.3

    37.3

    74.8

    84.4

    85.3

    868

    90.1

    Co/Al2O3

    0.2

    0.7

    2.0

    22.4

    37.6

    48.8

    54.9

    59.8

    分析上表数据可知：__(填化学式)的催化性能更好。

    ③调整气体流速，研究其对某催化剂催化效率的影响，得到CO2的转化率(%)如下：

    气体流速/mL·min-1

    180℃

    200℃

    220℃

    280℃

    300℃

    320℃

    340℃

    360℃

    10

    11.0

    25.1

    49.5

    90.2

    93.6

    97.2

    98.0

    98.0

    30

    4.9

    11.2

    28.9

    68.7

    72.7

    79.8

    82.1

    84.2

    40

    0.2

    5.2

    15.3

    61.2

    66.2

    71.2

    76.6

    79.0

    50

    0.2

    5.0

    10.0

    50.0

    59.5

    61.2

    64.1

    69.1

    分析上表数据可知：相同温度时，随着气体流速增加，CO2的转化率__(填“增大”或“减小”)，其可能的原因是__。

    ④在上述实验条件中，Sabatier反应最可能达到化学平衡状态的温度是__，在1L恒容密闭容器中发生该反应，已知初始反应气体中V(H2)：V(CO2)=4：1，估算该温度下的平衡常数为__(列出计算表达式)。

    （3）通过改变催化剂可以改变CO2与H2反应催化转化的产物，如利用Co/C作为催化剂，反应后可以得到含有少量甲酸的甲醇。为了研究催化剂的稳定性，将Co/C催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇的产量如图所示，试推测甲醇产量变化的原因__。(已知Co的性质与Fe相似)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国具有丰富的锑矿资源，锑及其化合物被广泛应用于机械材料、塑料、阻燃剂、微电子技术等领域，具有十分重要的价值。利用脆硫铅锑精矿（主要成分是Sb2S3及PbS）制备锑白（Sb2O3）的工艺流程如图所示。

    已知：浸出反应Sb2S3+3Na2S = 2Na3SbS3

    酸化反应4Na3SbS3 +9SO2=6Na2S2O3+3S↓+2Sb2S3↓

    回答下列问题。

    (1)精矿进行研磨的目的是___________________。

    (2)在浸出反应中，浸出率随NaOH用量的变化曲线如图所示，其中NaOH的作用是_______________________。

    (3)向浸出液中通入SO2气体进行酸化，得到Sb2S3中间体。酸化反应过程中，pH对锑沉淀率及酸化后溶液中Na2S2O3含量的影响如下表所示，则最适宜的pH为__________。 pH不能过低的原因是_______________（结合离子方程式说明）。

    pH

    酸化后溶液成分/（g·L-1）

    锑的沉淀率/%

    Sb

    Na2S2O3

    6

    0.6

    160.5

    99.5

    7

    2.7

    157.6

    97.5

    8

    5.6

    150.4

    95.4

    9

    10.5

    145.0

    92.4

    (4)浸出液酸化后过滤，得到沉淀混合物，在高温下被氧化，写出所有反应的化学方程式：_____________。

    (5)从尾气处理的角度评价该工艺流程在环保方面的优点是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A.标准状况下，2.24 L CC14所含的原子数为0.5 NA

    B.常温下，在18g D2O中含有NA个氧原子

    C.常温下，7.8 g苯中所含C—H数为0.6NA

    D.标准状况下，11.2L乙烯含有非极性共价键数目为3NA

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