练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】直接乙醇燃料电池(DEFC) 具有无毒、来源丰富等优点，其装置如下图所示。装置工作时，下列说法错误的是

    A.化学能转化为电能B.稀硫酸为该电池的电解质溶液

    C.电子由Y极流出经负载流向X极D.电池反应为C2H5OH+ 3O2→2CO2+ 3H2O

    【答案】C

    【解析】

    乙醇燃料电池，O2在酸性介质中生成H2O，化合价降低，Y极做原电池的正极，电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O；乙醇转化成CO2，化合价升高，X极做负极，电极反应式：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，电池总反应为：C2H5OH+ 3O2→2CO2+ 3H2O。

    A．原电池是化学能转化成电能的装置，A正确；

    B．该电池的电解质溶液为酸性，可为稀硫酸，B正确；

    C．由分析可知，Y是原电池正极，X是负极，电子从负极流出，流向正极，故电子由X极流出经负载流向Y极，C错误；

    D．电池总反应为：C2H5OH+ 3O2→2CO2+ 3H2O，D正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，回答下列问题。

    (1)在 25℃、101 kPa 时，1.0 g C8H18(l，辛烷)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的热量，则C8H18(l)的燃烧热为_____kJ/mol

    (2)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) ΔH=－534kJ/mol，根据盖斯定律写出肼(N2H4)与 NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式____________。

    (3)某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是____________________。

    (4)已知：2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol-1

    N2(g)2N(g)

    Cl2(g)2Cl(g)

    则断开1 mol H–N键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差约为_____kJ。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2(该反应ΔH＞0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下：

    （1）吸硫装置如图所示：

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是____________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中_________。

    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是________、________。(写出两条)

    （2）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取ag KIO3(化学式量：214)固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。则c(Na2S2O3)＝_________ mol·L－1。(只列出算式，不作运算)已知：＋I2=＋2I－

    （3）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能 ____(填“无影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中6种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。

    元素

    信息

    Q

    单质是稳定的半导体材料，用于制造芯片

    W

    最高化合价为+7价

    X

    最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强

    Y

    焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)

    Z

    地壳中含量最高的金属元素，其合金可用于制造飞机外壳

    M

    原子结构示意图为

    (1)Q元素所在周期表的位置为_____。

    (2)W单质的电子式为_____。

    (3)Z的单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____。

    (4)Y的金属性强于X，请结合原子结构解释其原因_____。

    (5)下列对于M及其化合物的推断中，正确的是_____(填序号)。

    ①M的最低负化合价与W的最低负化合价相同

    ②M的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性

    ③M的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应

    (6)与M位于同一主族，电子层数比M多一层的元素在生活中的用途是_____(写出一条即可)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钾(K)资源丰富，成本低廉，用其制作的钾离子电池有着超越锂离子电池的发展前景。我国科研人员在钾离子电池的研发上做出了巨大的贡献。如图是我国某科研团队研制的一种钾离子电池充电时的示意图，下列说法不正确的是（ ）

    A.放电时，外电路电子由电极a流向电极b

    B.钾离子电池电解液一般选择有机溶剂，但会有一定的安全隐患

    C.充电时，每当外电路中转移1mole-，正极材料会“释放”39gK+

    D.充电时，电极b上的电极反应式为：WS2+xK++xe-=KxWS2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A. 100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA

    B. 常温常压下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

    C. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

    D. 标准状况下，124 g P4中所含P—P键数目为6NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应 A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )

    A.v(A)＝0.5mol·L-1·min-1B.v(B)＝1.0 mol·L-1·min-1

    C.v(D)＝0.4 mol·L-1·min-1D.v(C)＝0.1 mol·L-1·s-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种用电催化N2还原法制取NH3的反应机理如图所示，其中*表示吸附在催化剂表面的物种。下列说法正确的是

    A.两个氮原子上的加氢过程是分步进行的

    B.析氢反应（H++ H+→H2）不会影响NH3的合成

    C.NH3从催化剂表而脱附不利于NH3的合成

    D.电催化法是一步即能把N2还原为NH3的高效还原法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    A. 反应①、②为反应③提供原料气

    B. 反应③也是资源化利用的方法之一

    C. 反应的

    D. 反应的

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案