[题目]直接乙醇燃料电池具有无毒.来源丰富等优点.其装置如下图所示.装置工作时.下列说法错误的是A.化学能转化为电能B.稀硫酸为该电池的电解质溶液C.电子由Y极流出经负载流向X极D.电池反应为C2H5OH+ 3O2→2CO2+ 3H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】直接乙醇燃料电池(DEFC) 具有无毒、来源丰富等优点，其装置如下图所示。装置工作时，下列说法错误的是

A.化学能转化为电能B.稀硫酸为该电池的电解质溶液

C.电子由Y极流出经负载流向X极D.电池反应为C2H5OH+ 3O2→2CO2+ 3H2O

【答案】C

【解析】

乙醇燃料电池，O2在酸性介质中生成H2O，化合价降低，Y极做原电池的正极，电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O；乙醇转化成CO2，化合价升高，X极做负极，电极反应式：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，电池总反应为：C2H5OH+ 3O2→2CO2+ 3H2O。

A．原电池是化学能转化成电能的装置，A正确；

B．该电池的电解质溶液为酸性，可为稀硫酸，B正确；

C．由分析可知，Y是原电池正极，X是负极，电子从负极流出，流向正极，故电子由X极流出经负载流向Y极，C错误；

D．电池总反应为：C2H5OH+ 3O2→2CO2+ 3H2O，D正确；

答案选C。

练习册系列答案

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【题目】依据事实，回答下列问题。

(1)在 25℃、101 kPa 时，1.0 g C8H18(l，辛烷)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的热量，则C8H18(l)的燃烧热为_____kJ/mol

(2)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) ΔH=－534kJ/mol，根据盖斯定律写出肼(N2H4)与 NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式____________。

(3)某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是____________________。

(4)已知：2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol-1

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则断开1 mol H–N键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差约为_____kJ。

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【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2(该反应ΔH＞0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下：

（1）吸硫装置如图所示：

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是____________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中_________。

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是________、________。(写出两条)

（2）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取ag KIO3(化学式量：214)固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。则c(Na2S2O3)＝_________ mol·L－1。(只列出算式，不作运算)已知：＋I2=＋2I－

（3）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能 ____(填“无影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中6种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。

元素	信息
Q	单质是稳定的半导体材料，用于制造芯片
W	最高化合价为+7价
X	最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y	焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)
Z	地壳中含量最高的金属元素，其合金可用于制造飞机外壳
M	原子结构示意图为