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    【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

    A. K+、Mg2+、SO42﹣、OH- B. Fe2+、Cl﹣、H+、NO3﹣

    C. Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D. Fe3+、SCN-、Cl-、K+

    【答案】C

    【解析】

    如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质发生的反应解答。

    A. Mg2+与OH-在溶液中生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A错误；

    B. Fe2+、H+、NO3﹣在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；

    C. Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，C正确；

    D. Fe3+与SCN-在溶液中反应，使溶液显红色，不能大量共存，D错误。

    答案选C。

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    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 = Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后NaNO3与FeO·Cr2O3的系数比为__________。该步骤能否_________（填“能”或“不能”）使用陶瓷容器。

    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_______________及含硅杂质。

    （3）步骤④调滤液2的pH使之变_________ (填“大”或“小”)，理由是________（用离子方程式表示）。

    （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到10℃得到的K2Cr2O7固体产品最多。

    步骤⑤的化学方程式为 _________________。

    （5）某工厂用76Kg铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7,最终得到产品41.16Kg, 则产率为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?)　ΔH>0,达到化学平衡后,改变一个条件,其他条件不变。

    (1)升高温度:

    ①若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量____(用“变大”、“变小”或“不变”填空,下同)；

    ②若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量____；

    ③若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量____。

    (2)增大压强:

    ①若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量____(填“变大”、“变小”或“不变”)；

    ②若B、C均为气体,则气体的平均相对分子质量____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（ ）

    A. CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等

    B. 可能是C2H4和C3H6的混合物

    C. CxHy和CaHb一定是同分异构体

    D. CxHy和CaHb的最简式可能不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(s)+Y(g) 2Z(g) △H=－M kJ·mol－1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是

    A. 在第10 min时，Z的反应速率为0.02 mol·L－1·min－l

    B. 在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L－1·min－l

    C. 增加X的物质的量可以加快反应速率

    D. 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快

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    【题目】有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是(　　)

    A. 分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

    B. 分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式

    C. 分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

    D. 确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）
    A.拆开2molH2（g）和1 molO2 （g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量
    B.由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量
    C.2 molH2（g）和1 molO2（g）反应生成2 molH2O（l），共吸收484 kJ能量
    D.2 molH2（g）和1 molO2 （g）反应生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量

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    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

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    （1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。

    （2）装置Y的作用是___________。

    （3）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_____。

    （4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________ g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    【题目】在带有活塞的密闭容器中发生反应:Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g),采用下列措施不能改变反应速率的是

    A. 加热 B. 保持容器体积不变，增加通入H2的量

    C. 充入N2,保持容器内压强不变 D. 充入N2,保持容器内体积不变

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