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    【题目】白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示．下列叙述中正确的是（ ）

    A.黑磷比白磷稳定
    B.黑磷与白磷互为同分异构体
    C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应
    D.白磷转化为黑磷是吸热反应

    【答案】A
    【解析】解：A、由图可知白磷的量比黑磷高，能量越低越稳定，说明黑磷能量更稳定，故A正确；
    B、黑磷和白磷是由同种元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；
    C、单质中元素的化合价为0，反应前后化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；
    D、由图可知白磷的量比黑磷高，白磷转化为黑磷是放热反应，故D错误；
    故选A．
    【考点精析】认真审题，首先需要了解反应热和焓变(在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热)．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是

    A.2个B.8个C.18个D.32个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的．已知： （a）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期．
    （b）W由B、C组成，分子中原子个数比为B：C=1：2，固体易升华．
    （c）X由A、C组成，分子中原子个数比为A：C=1：1．
    （d）Y由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C：D=1：1．
    （e）Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2．
    试回答下列各小题：
    （1）各元素符号：ABCDE
    （2）W的电子式： ．
    （3）X的结构式： ．
    （4）Y的电子式： ．
    （5）Z的化学式： ．
    （6）写出Y与水反应的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列晶体熔化：NaOH、SiO2、CaO、CCl4 ， 需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是（ ）
    A.②①②③
    B.①②②③
    C.②③②①
    D.①①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，将物质的量之比为1:2的NH3与O2置于恒容的密闭容器中发生反应：4NH3(g) ＋ 5O2(g)4NO(g) ＋ 6H2O(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是

    A. NH3的消耗速率等于NH3的生成速率 B. 混合气体的密度保持不变

    C. NO的物质的量保持不变 D. NH3和O2的浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6molL﹣1 ． 对此反应速率的正确表示是（ ）
    A.用A表示的反应速率是0.8 molL﹣1s﹣1
    B.分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1
    C.在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL﹣1min﹣1
    D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生活中的事实与“温度对化学反应速率影响”有关的是（ ）
    A.夏天的食物比冬天的食物腐败变质更快
    B.锅炉房里粉末状的煤比块状的煤燃烧得更快更旺
    C.汽车加大油门跑得更快
    D.充满N2的塑料密封袋保存的薯片保质期更长

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 催化剂能够降低化学反应的反应热

    B. 己知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1；C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H2。则△H1>△H2

    C. 已知中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应生成2moIH2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1

    D. 甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3 kJ·mol-1，1g 水蒸气转化为液态水放热2.4444kJ， 则lgCH4完全燃烧生成气态水放出的热量为50.14kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4) ：

    甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图。其中A、B的成分见表：

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液

    4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

    ②

    2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液

    4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

    ③

    2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液

    4 mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

    (1)该反应的离子方程式为_____________________________，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。

    乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    水/mL

    10

    5

    0

    X

    0.5mol/LH2C2O4/mL

    5

    10

    10

    5

    0.2mol/L KMnO4/mL

    5

    5

    10

    10

    时间/S

    40

    20

    10

    ______

    (2) X=______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是________________。

    (3)2号反应中，H2C2O4的反应速率为_____________。

    (4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

    时间/S

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    温度/℃

    25

    26

    26

    26

    26.5

    27

    27

    结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______________________。

    (5)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_________。

    a.硫酸钾 b.水 c.二氧化锰 d.硫酸锰

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