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【题目】下列关于有机化合物的说法不正确的是(  )

A.制口罩的原料是聚丙烯,其分子式为(C3H6)n,它能使溴水褪色

B.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物(不含立体异构)4

C.在一定条件下,苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

D.聚合物()可由单体 CH2CH2CH3CHCH2加聚制得

【答案】A

【解析】

A.聚丙烯分子中不含有碳碳双键,不能与溴水发生加成反应,不能使溴水褪色,故A错误;

B.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物为丁醇,丁醇由丁基和羟基组成,丁基的结构有4种,则丁醇的同分异构体有4种,故B正确;

C.在溴化铁做催化剂作用下,苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢,在浓硫酸作用下,苯与浓硝酸共热发生取代反应生成硝基苯和水,故C正确;

D.一定条件下,CH2CH2CH3CHCH2发生加聚反应生成高聚物,故D正确;

故选A

练习册系列答案
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【题目】氯气是一种重要的化工原料,在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H= -120kJ/mol 该反应分两步进行,其基本原理如下图所示:

过程 I 的反应为, 2HCl(g)+CuO(s) CuCl2(s)+H2O(g)H= -132kJ/mol

(1)该原理中起到催化剂作用物质的化学式为_______________________

(2)过程 II 反应的热化学方程式为____________________

(3)压强为p1时,地康法中HCl 的平衡转化率aHCl 随温度变化曲线如图。

①比较 ab 两点的平衡常数大小 K(a)=_______________K(b)(“>”“<”“=”),解释原因为________________

c 点表示投料不变, 350℃、压强为p2时,地康法中HCl 的平衡转化率,则p2_________________p1(“>”“<”“=”)

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【题目】2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水,是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

(1)2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________,不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰,则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰;

(2)①②的反应类型分别为__________________

(3)已知I为溴代烃,I→B的化学方程式为_________

(4)缩聚产物F的结构简式为_________

(5)下列关于的说法正确的有_________(双选,填字母);

A.后者遇到FeCl3溶液显紫色,而前者不可

B.两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

C.两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应,当两者物质的量相等时,消耗氢氧化钠的量不相等

D.两者都可以与氢气发生加成反应

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【题目】常温下有浓度均为0.5 mol的四种溶液:

Na2CO3;②NaHCO3;③HCl;④NH3H2O

(1)上述溶液中,可发生水解的是_____(填序号)

(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______

(3)向溶液④中加入少量氯化铵固体,此时的值_____(填“增大”“减小”或“不变”)c(OH)____(填“变大”“变小”或“不变”)

(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积____④的体积(填“大于”“小于”或“等于”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是___

(5)10 mL溶液③,加水稀释到500 mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)ABC三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①BSn极的电极反应式为___________Sn极附近溶液的pH________(增大”“减小不变”)

②C中总反应方程式为_________。比较ABC中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是__________

(2)如图是甲烷燃料电池工作原理示意图,回答下列问题:

电池的负极是__(“a”“b”)极,该极的电极反应式是___

电池工作一段时间后,电解质溶液的pH____(增大”“减小不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是(  )

A.上述实验中,共有两个氧化还原反应

B.上述实验证明氧化性:Cl2Fe3I2

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2既有氧化性又有还原性

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【题目】如下图所示,隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,MN两个容器中均发生反应:A(g)+3B(g)2C(g),ΔH=-192 kJ·mol1。向MN中,分别通入x mol Ay mol B的混合气体,初始MN容积相同,保持温度不变。下列说法正确的是

A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等,则x一定等于y

B.xy12,则平衡时,M中的转化率:AB

C.xy13,当M中放出热量172.8 kJ时,A的转化率为90%

D.x1.4y1N中达到平衡时体积为2LC0.4mol,则反应起始时N的体积为2.6L

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【题目】实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷:

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反应物的用量为:0.30 mol NaBrs);0.25 mol C2H5OH(密度为0.80 g·cm-3);36 mLH2SO4(质量分数为98%,密度为1.84 g·mL-1);25 mL水。试回答下列问题。

1)该实验应选择图中的a装置还是b装置?_____________

2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适_____

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

3)冷凝管中的冷凝水的流向应是_____

A. AB B. BA C. A进或B进均可

4)可能发生的副反应为:_____________________________________(至少写出3个方程式)。

5)实验完成后,须将烧瓶内的有机物蒸出,结果得到棕黄色的粗溴乙烷,欲得纯净溴乙烷,应采用的措施是_____________________________

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【题目】钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示,它的化学式是

A. BaTi8O12

B. BaTiO3

C. BaTi2O4

D. BaTi4O6

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