Question

【题目】如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

B.若x∶y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A＞B

C.若x∶y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

D.若x＝1.4，y＝1，N中达到平衡时体积为2L，C为0.4mol，则反应起始时N的体积为2.6L

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、设M中发生了a mol反应，N中发生了b mol反应，有(x-a)/(x+y-2a)=(x-b)/(x+y-2b)，整理可得x=y，A正确；

B、设发生了a mol反应，则A的转化率为a/x，B的转化率为3a/2x。转化率A＜B，B错误；

C、只能判断出发生了0.9mol反应，消耗了0.9molA，但由于不知道原来A有多少，故不能计算转化率的值，表达式应为（0.9/x）×100%，C错误；

D、由三行式法计算可知

所以反应起始时N的体积为＝2.4L，D错误；

答案选A。